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    下列实事能说明醋酸是弱电解质的是（　　）
    ①醋酸和水能以任意比互溶
    ②醋酸溶液能导电 
    ③醋酸溶液中存在醋酸分子
    ④0.1mol?L-1的醋酸的pH比0.1mol?L-1的盐酸pH大 
    ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出二氧化碳 
    ⑥0.1mol?L-1的醋酸的pH=8.9 
    ⑦大小相同的锌粒与浓度相同的盐酸和醋酸反应醋酸产生H2的速率慢．
    A、②⑥⑦B、③④⑥⑦
    C、③④⑤⑥D、①②③
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：不完全电离的电解质为弱电解质，可以根据醋酸的电离程度及醋酸钠溶液的酸碱性判断醋酸的强弱．
    解答： 解：①电解质的强弱与是否溶于水无关，AgCl不溶于水是强电解质，故错误；
    ②醋酸溶液能导电，说明醋酸在水溶液里能电离出阴阳离子，为电解质，而不能证明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸为弱酸，故错误；
    ③醋酸溶液中存在醋酸分子，说明醋酸溶液中存在电离平衡，故正确；
    ④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大，说明醋酸不完全电离，为弱电解质，故正确；
    ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2，说明醋酸的酸性大于碳酸，不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸为弱酸，故错误；
    ⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH约为8.9，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，则醋酸为弱酸，故正确；
    ⑦大小相同的锌粒与浓度相同的盐酸和醋酸反应醋酸产生H2的速率慢，说明醋酸不完全电离，为弱电解质，故正确；
    故选B．
    点评：本题考查了强弱电解质的判断，根据电解质的电离程度确定电解质的强弱，可以从醋酸溶液中醋酸浓度与pH的相对大小、醋酸钠溶液的酸碱性来确定，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一试管中加入2ml滴有无色酚酞的蒸馏水，再向试管中倒入1ml煤油，然后从试剂瓶中取出一块金属钠，用刀轻轻一切，便切开来，取其中的一小块，放入上述试管中，可观察到钠首先沉到煤油底部，一接触到水层就产生大量气泡，使钠块变成球状并向上浮，同时水层变红色，然后，钠又慢慢沉降到两种溶液的交界处，一接触到水层，立即产生大量气泡，使钠上浮，如此反复多次，直到钠反应完为止．根据本段描述，回答下列问题．
    （1）本文中描述钠的物理性质主要有：①
     
    ，②
     
    ，③
     
    ．
    （2）本文内容说明钠的一种化学性质是
     
    ，该性质涉及反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸．
    已知室温下：Ka（CH3COOH）=1.7×10-5 mol?L-1；H2CO3的电离常数Ka1=4.2×10-7mol?L-1、Ka2=5.6×10-11mol?L-1
    （1）①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因
     
    ．
    ②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a、碳酸钠溶液b、醋酸钠溶液c、氢氧化钠溶液d、氢氧化钡溶液．其pH由大到小的顺序是：
     
    （填序号）．
    （2）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是
     
    ；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是
     
    ．
    a．c（H+） b．c（PH-） c.
    c(CH3COOH)c(OH-)
    c(CH3COO-)
     d.
    c(CH3COOH)
    c(H+)
    ．
    （3）以0.10mol?L-1NaOH为标准液，测定某盐酸的浓度．取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
    实验编号氢氧化钠溶液的浓度
    （mol?L-1）    		滴定完成时，氢氧化钠溶液滴入的体积（mL）待测盐酸的体积（mL）
    10.1024.1220.00
    20.1023.8820.00
    30.1024.0020.00
    ①滴定达到终点的标志是
     
    ．
    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为
     
    ．
    （4）在t℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-a mol?L-1，c（OH-）=10-b mol?L-1，已知a+b=12，则：
    ①该温度下水的离子积常数Kw=
     
    mol2?L-2．
    ②在该温度下，将100mL0.1mol?L-1的稀H2SO4与100mL0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在指定溶液中一定能大量共存的一组是（　　）
    A、使甲基橙呈红色的是：I-、Cl-、NO3-、Na+
    B、含大量Fe3+的溶液中：Cl-、Na+、SO42-、AlO2-
    C、常温下，
    KW
    c(OH-)
    =0.1mol?L-1 的溶液中：Na+、K+、SiO32-、NO3-
    D、在饱和（NH4）2 SO4溶液中：K+、HCO3-、Na+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，不符合生产实际的是（　　）
    A、电解法精炼铜，用纯铜做阴极
    B、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁做阳极
    C、电解饱和食盐水，用碳网做阴极
    D、在镀件上镀锌，用锌做阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用水稀释0.1molL-1的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有（　　）
    ①H+的物质的量，②C（H+），③C（OH-），④
    c(OH+)
    c(CH3COOH)
    ，⑤
    c(CH3COOH)
    c(CH3COO-)
    ．
    A、①③④B、①③⑤
    C、②④D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，某二元酸H2X的电离如下：H2X=H++HX-，HX-?H++X2-下列说法错误的（　　）
    A、NaHX溶液的pH一定小于7
    B、Na2X溶液的pH一定大于7
    C、在等浓度的NaHX、Na2X的混合溶液中，一定有：c（HX-）+c（X2-）=1.5c（Na+）
    D、等浓度等体积的H2X、Na2X混合液中，一定有：c（HX-）+c（X2-）=c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中．工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：

    以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）

    已知以下信息：
    ①A中有五种不同化学环境的氢；
    ②B可与FeCl3溶液发生显色反应；
    ③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基．
    请回答下列问题：
    （1）A的化学名称为
     
    ；
    （2）香豆素的分子式为
     
    ；由甲苯生成A的反应类型为
     
    ；
    （3）B的同分异构体中含有苯环的还有
     
    种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有
     
    种
    （4）由B生成C的化学反应方程式为
     
    ；
    （5）D的同分异构体中含有苯环的还有
     
    种，其中：既能发生银境反应，又能发生水解反应的是
     
    （写结构简式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
    下列判断正确的是（　　）
    A、反应①的正反应是吸热反应
    B、达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为
    5
    11
    C、达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为11：10
    D、在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中M的体积分数相等

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