分析 五种元素原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族;A与B形成的离子化合物,A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30,则A、B离子中都含有10个电子,A为+1价、B为-2价,则B为O元素,A原子序数大于B,则A是Na元素;B和C同一主族且C与A同一周期,则C是S元素;
D和E可形成4核10个电子的分子,二者形成的四核10电子的微粒为氨气分子,则D为N、E为H元素;
(1)C是S元素;
(2)Na与O元素通过得失电子形成离子化合物Na2O;
(3)E是H元素、B是O元素,二者形成的化合物是水;Na、O、H形成的化合物是氢氧化钠;N、H形成的化合物是氨气;
(4)Na、O两元素组成的化合物Na2O2中含有离子键和共价键,含有离子键的化合物是离子化合物.
解答 解:五种元素原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族;A与B形成的离子化合物,A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30,则A、B离子中都含有10个电子,A为+1价、B为-2价,则B为O元素,A原子序数大于B,则A是Na元素;B和C同一主族且C与A同一周期,则C是S元素;
D和E可形成4核10个电子的分子,二者形成的四核10电子的微粒为氨气分子,则D为N、E为H元素;
(1)C是S元素,其名称是硫,故答案为:硫;
(2)Na与O元素通过得失电子形成离子化合物Na2O,其形成过程为,
故答案为:;
(3)E是H元素、B是O元素,二者形成的化合物是H2O,其电子式为;Na、O、H形成的化合物是NaOH,电子式为;N、H形成的化合物是NH3,电子式为,
故答案为:;;;
(4)Na、O两元素组成的化合物Na2O2中含有离子键和共价键,含有离子键的化合物是离子化合物,所以为离子化合物,故答案为:离子;共价键和离子键.
点评 本题考查物质结构相互关系及运用,为高频考点,涉及化学键判断、化合物类型判断、电子式的书写、元素推断等基本化学用语、原子结构等知识点,侧重考查学生推断及基础知识的正确运用,注意氨气分子的电子式中N原子含有孤电子对,为易错点.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高 | |
B. | Y、Z和W的阴离子半径依次增大 | |
C. | X的氢化物比同族元素的氢化物还原性强 | |
D. | Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 硫离子的结构示意 | B. | 中子数为20的氯原子:${\;}_{17}^{37}$Cl | ||
C. | 明矾的化学式:KAlSO4•12H2O | D. | CO2的电子式: |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
族 周 期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | a | b | ||||||
3 | c | d | e | f | g | h | i | |
4 | j | k |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温时五种元素的单质中,Z单质的沸点最高 | |
B. | Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 | |
C. | Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同 | |
D. | Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变 | |
B. | 在[Cu(NH3)4]2+中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道 | |
C. | [Cu(NH3)4]2+中,存在的化学键有离子键、极性共价键和配位键 | |
D. | 沉淀溶解后,生成深蓝色的配合物SO42- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向稀盐酸中加NaNO3溶液 | B. | 向稀盐酸中加碳酸钠固体 | ||
C. | 将锌粒制成薄片 | D. | 向稀盐酸中加食盐水 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | X原子可能为第VA族元素 | |
B. | 该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键 | |
C. | Y 原子可能为第ⅠA 族或第ⅦA 族元素元素 | |
D. | 从圆球的大小分析,该分子可能为 N2F4 |
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