练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．医用酒精的浓度通常为75%
    B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
    C．采集某雨水样品，放置一段时间，pH由4.8变为4.2，是因为水中溶解了较多的CO2
    D．氢氧化铝和碳酸氢钠都可以作为治疗胃酸过多的药剂

    分析 A．医用酒精为体积分数为75%酒精溶液；
    B．纯毛织物主要成分为蛋白质；
    C．雨水含有亚硫酸，被氧化生成硫酸；
    D．氢氧化铝和碳酸氢钠碱性较弱，可与胃酸反应．

    解答 解：A．医用酒精为体积分数为75%酒精溶液，可使蛋白质变性，具有杀菌消毒能力，故A正确；
    B．纯毛织物主要成分为蛋白质，灼烧具有烧焦的羽毛气味，可鉴别，故B正确；
    C．雨水含有亚硫酸，被氧化生成硫酸，酸性增强，故C错误；
    D．氢氧化铝和碳酸氢钠碱性较弱，可与胃酸反应，所以氢氧化铝和碳酸氢钠都可以作为治疗胃酸过多的药剂，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及有机物的鉴别、性质以及酸雨等知识，为高频考点，侧重于双基的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．火箭推进剂由肼（N2H4）和液态过氧化氢组成，当它们混合反应时，即产生大量N2和H2O（g），并放出大量的热量．已知0.4mol液态肼与足量液态H2O2反应，生成N2和H2O（g）并放出256.65kJ热量．
    （1）反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol；
    （2）反应中的氧化剂是2H2O2；
    （3）当放出256.65kJ热量时，转移电子数1.6NA；
    （4）此燃料的优点是污染小，产生的热量多．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．现有七种物质PbO2、MnSO4、Pb（NO3）2、PbSO4、HNO3、HMnO4、H2O组成一个化学方程式，已知PbO2等三种物质为反应物，PbSO4难溶于水．下列判断正确的是（　　）
    A．Pb（NO3）2是反应物；HNO3是生成物B．HMnO4是反应物；MnSO4是生成物
    C．HNO3是反应物；H2O是生成物D．H2O是反应物；HMnO4是生成物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．研究难溶电解质的沉淀溶解平衡及在生产生活中应用意义重大．
    （1）FeS沉淀废水中的Hg2+的反应式为：FeS（s）+Hg2+（aq）=Fe2+（aq）+HgS（s）；
    （2）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2 （s）═Cu2+（aq）+2OH-（aq），常温下其Ksp=c（Cu2+）•c2（OH-）=2×10-20mol2•L-2；
    ①某硫酸铜溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于5；
    ②要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液中OH-浓度为10-8mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．汽车尾气中含有NO和CO，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使他们发生反应生成无毒气体，该反应的化学方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．常温下，将VmL、0.1000mol•L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L-1醋酸溶液中，充分反应．回答下列问题．
    ①如果溶液pH=7，此时V的取值＜20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中 c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系为c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
    ②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=0.033mol•L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11．下列说法正确的是（　　）
    A．在0.1 mol•L-1BA溶液中，c（A-）+c（H+）=c（OH-）+c（B+）
    B．若将0.1 mol•L-1 BOH溶液稀释至0.001 mol•L-1则溶液的pH=9
    C．若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c（A-）＞c（B+）
    D．若将上述两溶液按体积比1：1混合，则混合液中：c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（　　）
    A．pH=2时CH3COOH溶液B．0.01mol/L Na2SO3溶液
    C．0.001mol/L盐酸D．pH=10氨水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

    图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
    （1）写出制氯气的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗 （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有B （填写下列编号字母）的净化装置．
    A．碱石灰   B．饱和食盐水   C．浓硫酸    D．饱和碳酸氢钠溶液
    （2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同．
    反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．右图中符合该晶体溶解度曲线的是M （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是过滤 （填写实验操作名称）．
    （3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：C12+2OH-=C1O-+C1-+H2O．
    （4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
    实验现象原因
    溶液最初从紫色逐渐变为红 色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
    随后溶液逐渐变为无色
    然后溶液从无色逐渐变为黄绿 色

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案