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    20．下列有关铝的化合物的说法正确的是（　　）
    A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验
    B．氧化铝的熔点很高，是一种较好的耐火材料
    C．明矾可用于自来水的消毒
    D．氢氧化铝能中和胃酸，适合于胃溃疡患者服用

    分析 A、氧化铝是两性氧化物和酸、碱都可以发生反应；
    B、氧化铝的熔点很高，耐高温；
    C、明矾水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水；
    D、氢氧化铝和胃酸发生反应可以减少胃酸中盐酸的含量．

    解答 解：A、氧化铝是两性氧化物和酸、碱都可以发生反应，氧化铝坩埚和熔融NaOH发生反应，故A错误；
    B、氧化铝的熔点很高，耐高温是一种较好的耐火材料，故B正确；
    C、明矾水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，但不能用来消毒，故C错误；
    D、氢氧化铝能中和胃酸，与盐酸反应的化学反应方程式为：Al（OH）3+3HCI=AlCI3+3H2O，适合于胃溃疡患者服用，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查了镁铝及其化合物性质的分析应用，主要是同种性质和盐类水解的分析，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
    请回答下列问题：
    ①该反应的生成物能量总和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．
    ②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量＜（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
    ③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点热值高，无污染．
    （2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1；
    H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1；
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1
    则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是SO3（g）+H2O（g）=H2SO4（l）△H3=-152kJ/mol．
    （3）已知下列反应的热化学方程式：
    6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
    则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为12△H3+5△H2-2△H1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用相同体积的0.1mol•L-1的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO42-完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（　　）
    A．3：2：1B．1：2：3C．3：1：1D．1：3：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．向盛有10g Na2O2固体的容器中充入一定体积的CO2气体，发生反应后测得固体质量为12.8g，求反应后容器内固体的成分和质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．二氧化氯是一种广谱杀菌消毒剂，工业上制取二氧化氯的化学方程式如下：2NaClO3+2NaCl+2H2SO4═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2Na2SO4
    完成下列计算：
    （1）1mol NaClO3完全反应，得到气体的体积为33.6L（标准状况）．
    （2）为使上述反应产生的Cl2转化为ClO2，将得到的混合气体和NaClO2反应，反应方程式为：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
    假设NaClO3的转化率为90%，Cl2的转化率为95%，计算由1mol NaClO3最终可制得的ClO2的物质的量为2mol．同时生成NaCl的物质的量为1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应中，反应物的量的相对多少都会影响反应产物，下列离子方程式正确的是（　　）
    A．少量CO2通入过量氨水中：NH3•H2O+CO2=${NH}_{4}^{+}$+${HCO}_{3}^{-}$
    B．含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合加热：${HSO}_{3}^{-}$+OH-=${SO}_{3}^{2-}$+H2O
    C．溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
    D．含1mol KOH的溶液与含2mol Ba（HCO3）2的溶液混合：Ba2++${2HCO}_{3}^{-}$+2OH-=BaCO3↓+${CO}_{3}^{2-}$+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某厂排出的废液主要含硝酸锌和硝酸银，为了从回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动组设计了以下的实验步骤：
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    （2）固体A 和滤液B、C 的主要成分是什么？AAg，Zn，B：Zn（NO3）2，C：ZnSO4
    （3）Z处进行的操作是先过滤，再将滤液蒸发结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．断裂以下的物质需要能量最多的是（　　）
    A．HClB．HBrC．HID．HAt

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）-Q（Q＞0）
    一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
    时间/s050010001500
    C（N2O5）/mol/L0.500.350.250.25
    下列说法中错误的是（　　）
    A．500 s时O2的浓度为0.075 mol/L
    B．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小
    C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度
    D．1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/L＜c（N2O5）＜0.50 mol/L

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