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    11．据报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点．假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是（　　）
    A．硅是一种洁净的能源，其燃烧产物SiO2粉尘对环境无污染
    B．Si在空气中完全燃烧放出的热量多
    C．自然界硅的蕴藏量很丰富
    D．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料

    分析 A．硅燃烧生成二氧化硅，SiO2粉尘对环境有污染；
    B．硅燃烧生成二氧化硅放出大量的热；
    C．地壳中含量最多的元素为氧元素，其次是硅元素；
    D．硅为固体，运输，存储方便．

    解答 解：A．硅的燃烧产物粉尘会导致颗粒污染，会污染环境，故A错误；
    B．硅燃烧生成二氧化硅放出大量的热，可以用作能源，故B正确；
    C．硅在自然界中含量丰富，主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在，仅次于氧，故C正确；
    D．硅常温下为固体，性质较稳定，便于贮存，较为安全，故D正确；
    故选：A．

    点评 本题为信息题，考查硅的存在形式、含量，题目难度不大，熟悉硅的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生．下列有关说法正确的是（　　）
    A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
    B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
    C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
    D．达到化学平衡时，3v（N2）正=v（H2）逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
    A．原子半径：Na＜Mg＜Al＜SiB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
    C．酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4D．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列广告用语从化学的观点来看，不科学的是（　　）
    A．此纯净水绝对纯净，不含任何化学物质
    B．食用油富含维生素E、油酸、亚油酸，有益于健康
    C．八宝粥不含任何糖类物质，请糖尿病患者放心食用
    D．低钠盐，为您的健康着想

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．两种非金属元素X和Y，能分别形成常见气态氢化物Q和P，Q和P都是无色刺激性气味的气体，且都极易溶于水．常温常压下，Q的密度与空气的密度之比为0.59：1．标准状况下，P的密度为1.63g/L．Q与P能1：1化合生成盐M．
    （1）元素X在周期表中的位置为第二周期ⅤA族，M的电子式为．
    （2）氢化物Q极易溶于水的主要原因是液氨分子与水分子间存在氢键．
    （3）X元素与氢元素组成分子式为HX3的化合物，该化合物能与Q以1：1化合生成盐W，盐W中阴离子的结构与CO2相似，写出该阴离子的结构式：[N═N═N]-．
    （4）某化合物由氢元素与X、Y元素组成，分子式为XH2Y，在水中是一种缓释强效消毒剂，请用化学方程式表示其原因：NH2Cl+H2O?HClO+NH3或NH2Cl+2H2O?HClO+NH3•H2O．
    （5）某化合物由硼元素与X元素组成，化学式为BX，有多种结晶形态，其中立方结晶被认为是目前已知最硬的物质，BX立方结晶高硬度的原因是BN的立方结晶属于原子晶体，B、N以共价键结合形成空间网状结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（　　）
    A．对于某一反应来说，化学反应速率始终相同
    B．化学反应速率越大，说明单位时间内物质的量变化越大
    C．对于可逆反应，达到平衡时正逆反应速率相等且等于零
    D．改变适当的条件，可使化学平衡向需要的方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．等质量的N2和CO所含分子数均为NA
    B．在标准状况下，22.4 L CH4与NH3的混合气体所含的电子数为10NA
    C．标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1 NA
    D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液．下列对此现象的相关说法不正确的是（　　）
    A．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu（NH3）4]2+
    B．向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出
    C．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对
    D．反应前后，Cu2+浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用．
    （1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
    H2O（l）=H2O（g）△H1=44.0kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=229.3kJ•mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
    4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H4
    则△H4=-2317kJ•mol-1．
    （2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．
    ①写出该反应的离子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
    ②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：3N2H4?N2+4NH3；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反应温度（任写一种）． 
    （3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图2所示．
    ①氮化硅的化学式为Si3N4．
    ②a电极为电解池的阳（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是F2．

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