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    A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A 产生白色沉淀，B产生气泡。则A为______、B为______、 C为________。写出A与盐酸反应的离子方程式______________。写出B与盐酸反应的离子方程式___________________。
    AgNO3；Na2CO3；BaCl2；Ag++Cl-=AgCl↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A、B、C、D、E分别由H+、Na+、Al3+、Cu2+四种阳离子和CO32-、Br-、SiO32-、SO42-四种阴离子组成．已知
    ①A、B、C三种溶液pH＜7，D、E溶液pH＞7
    ②A、C的阴离子相同，D、E的阳离子相同 
    ③用石墨电极电解A的溶液，阳极有无色气体产生，阴极有红色物质生成 
    ④C溶液与D溶液反应能生成一种白色沉淀和一种气体，且此沉淀可溶于B的溶液，此气体通入E的溶液中可产生另一种白色沉淀．
    请根据以上事实填空：
    （1）写出B、C、E的化学式：B
    HBr
    HBr
    、C
    Al2（SO4）3
    Al2（SO4）3
    、E
    Na2SiO3
    Na2SiO3
    ．
    （2）D溶液的pH＞7，原因是：（用离子方程式说明）
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    ．
    （3）写出C溶液与D溶液发生反应的离子方程式：
    2Al3++CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑
    2Al3++CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑
    ．
    （4）若用石墨电极电解400mL 1.0mol?L-1A的溶液，当阳极有0.224L气体（标准状况）产生时，溶液的pH=
    1
    1
    （设溶液的体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E均为短周期元素，它们的原子序数依次递增．A单质是自然界中密度最小的气体，C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，D原子的最内层电子数和最外层电子数之和等于其次外层电子数，E单质性质活泼；B和C可形成多种气态化合物．A、B、C三种元素可以形成离子化合物甲，甲是一种常见的化肥，甲可以和氢氧化钠反应放出无色刺激性气味气体乙，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．请回答下列问题：
    （1）写出C元素在周期表中的位置
    第二周期ⅥA族
    第二周期ⅥA族
    ．
    （2）写出B单质分子的电子式
    ；乙分子的结构式
    ．
    （3）化肥甲的俗称是
    硝铵
    硝铵
    ；甲晶体中含有的化学键类型有
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．
    （4）元素D与元素E相比，非金属性较强的是
    Cl
    Cl
    （用元素符号表示），请例举能证明这一结论的两个事实
    氯化氢比硫化氢稳定
    氯化氢比硫化氢稳定
    、
    高氯酸酸性比硫酸强
    高氯酸酸性比硫酸强
    ．
    （5）往甲的浓溶液中加入NaOH的浓溶液并加热，反应的离子方程式是
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?怀柔区模拟）短周期元素组成的四种物质A、B、C、D均溶于水，A、C焰色反应呈黄色．取四种物质的溶液进行如下实验：
    ①分别向A、B中加BaCl2均生成白色沉淀，再滴加稀HNO3，A中沉淀溶解并产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，B中无变化．
    ②物质的量浓度相同的A、B、C三种溶液，当A、B以体积比1：2混合时生成无色气体；B、C以1：2体积比混合，加热生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．如果均以1：1混合，均无气体生成．
    ③D+AgNO3→不溶于稀HNO3的白色沉淀．
    ④向D中逐滴滴加C生成白色沉淀，继续滴加至过量，沉淀逐渐减少，最后完全溶解．
    请回答
    （1）D中阴离子在周期表中的位置
    第三周期 VIIA族
    第三周期 VIIA族
    ；C的电子式
    Na+
    Na+

    （2）A溶液的PH
    ＞
    ＞
    7（填＞=＜=），原因：
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    CO32-+H2OHCO3-+OH-

    （3）A、D两溶液混合，有气体和白色沉淀产生，写出反应的离子方程式：
    2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
    2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑

    （4）将②中产生的两种气体通入浓CaCl2溶液中可制备纳米级碳酸钙，制备时应先通入
    NH3
    NH3
    气体（填化学式），写出反应的化学方程式
    CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
    CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl

    （5）设计实验验证所得样品颗粒是否为纳米级
    取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光的通路则是，否则不是
    取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光的通路则是，否则不是
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?嘉兴模拟）工业上用矿物M（含有X、Y、Z三种元素）在空气中高温煅烧，X、Y、Z分别转化成A、B、C三种产物，A、B、C的物质的量之比为1：1：2，其中A为单质，9.6g A溶于稀硝酸后产生标准状况下2.24L气体G，G遇空气呈红棕色，所得溶液中滴加浓氨水至过量，先产生沉淀，后沉淀溶解；B中Y元素与氧元素的质量比为7：2，B溶于适量的稀硝酸得到溶液W和无色气体G，W溶液中滴入硫氰化钾溶液呈血红色； C为酸性氧化物，且常温下呈气态，将C通入氯化钡溶液中，无明显变化现象，再滴加双氧水产生白色沉淀．
    （1）指出Z元素在周期表中的位置
    第3周期，ⅥA族
    第3周期，ⅥA族
    ，Z与处于同一周期且原子半径最大的元素（除稀有气体）所形成的稳定化合物电子式为
    ；
    （2）写出C与双氧水、氯化钡溶液产生沉淀的离子反应方程式
    H2O2+SO2+Ba2+=BaSO4↓+2H+
    H2O2+SO2+Ba2+=BaSO4↓+2H+
    ；
    （3）在游泳池中通常用X的硫酸盐来消毒杀菌，试说明该盐能起消毒杀菌作用的本质原因是
    Cu2+使蛋白质变性
    Cu2+使蛋白质变性
    ；试推断M的化学式为
    CuFeS2
    CuFeS2
    ．
    （4）将X的单质溶于N2O4的乙酸乙酯溶液中可制得Y的无水硝酸盐，同时生成G，请写出以上反应的化学方程式
    Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑
    Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑
    ．

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