Question

下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是（　　）

• A、除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
• B、在含有Mn²⁺的溶液中加入HNO₃酸化，再加入PbO₂，反应体系显紫红色，5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺=5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O
• C、向Ba（OH）₂溶液中加入过量的NH₄HSO₄溶液：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄+NH₃?H₂O+H₂O
• D、氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．通入氯气只能氧化亚铁离子，不能除去杂质制备硫酸铜晶体；
B．二氧化铅在酸性条件下能够将锰离子氧化成高锰酸根离子；
C．向Ba（OH）₂溶液中加入过量的NH₄HSO₄溶液，氢氧化钡全部反应，氢氧根离子和氢离子反应，酸溶液中不能生成一水合氨；
D．铁离子具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质．

解答： 解：A．通入氯气只能氧化亚铁离子，不能除去杂质制备硫酸铜晶体；故A错误；
B．在含有Mn²⁺的溶液中加入HNO₃酸化，再加入PbO₂，锰离子被氧化成紫红色的高锰酸根离子，反应的离子方程式为：5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺=5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O，故B正确；
C．向Ba（OH）₂溶液中加入过量的NH₄HSO₄溶液，反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故C错误；
D．氢氧化铁溶于氢碘酸中，铁离子能够氧化碘离子，正确的离子方程式为：2I^-+2Fe（OH）₃+6H⁺=I₂+2Fe²⁺+6H₂O，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；选项CD为易错点，注意铁离子的氧化性及反应物过量与不足情况．