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19.下列表示物质变化的式子正确的是(  )
A.氯气通入水中Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B.硫化钠加入水中S2-+2H2O═H2S+2OH-
C.冰醋酸加入水中CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
D.铁与水蒸气反应2Fe+3H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+3H2

分析 A.次氯酸为弱酸应保留化学式;
B.硫离子多元弱酸根离子,分步水解,用可逆号;
C.醋酸为弱酸,部分电离,用可逆号;
D.铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气.

解答 解:A.氯气通入水中,二者反应生成氯化氢和次氯酸,离子方程式:Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,故A错误;
B.硫化钠加入水中,硫离子水解,离子方程式:S2-+H2O?HS-+OH-,故B错误;
C.醋酸为弱酸,部分电离,用可逆号,电离方程式:CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+,故C正确;
D.铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,化学方程式:3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2,故D错误;
故选:C.

点评 本题考查了离子方程式、化学方程式的书写,侧重考查盐类水解、弱电解质电离,解题时注意弱电解质部分电离,用可逆号,多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.请回答:
(1)写出CH3Cl的电子式
(2)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和液态水.已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量473.5kJ,其热化学方程式是SiH4(g)+2O2(g)═SiO2(s)+2H2O(g)△H=-1515.2kJ•mol-1
(3)工业废水中加入难溶于水的FeS使其中的Cu2+离子转化为沉淀,写出该反应的离子方程式FeS+Cu2+=CuS+Fe2+
(4)碱性条件下发生下列反应,配平该反应的离子方程式:
1ClO3-+2Fe3++10OH-=1Cl-+2FeO42-+5H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度,选酚酞作指示剂.
用盐酸滴定待测液NaOH,滴定终点时的颜色变化是当滴加最后一滴标准液时,溶液由红色变为无色,且30s不复色;若滴定前平视读数,滴定终点时俯视读数,则会使所测NaOH溶液的浓度值偏低(填“无影响”、“偏高”或“偏低”).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动:
[探究一](1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是铁钉表面被钝化.
(2)称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y.
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+.若要确认其中的Fe2+,应选用D(选填序号).
A.KSCN溶液和氯水                B.铁粉和KSCN溶液
C.浓氨水                        D.酸性KMnO4溶液
②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66g.由此推知气体Y中SO2的体积分数为80%.
[探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析,丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体,其中Q1气体,在标准状况下,密度为0.0893g•L-1.为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应).

(3)装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽.
(4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O(用化学方程式表示).
(5)已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水,为确认Q2的存在,需在装置中添加洗气瓶M于C(填序号).
A.A之前       B.A-B间        C.B-C间       D.C-D间
(6)如果气体Y中含有Q1,预计实验现象应是D中固体由黑变红,E中固体由白变蓝.

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14.工业合成氨的原理是:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-93.0kJ•mol-1
已知:N-N键能193kJ•mol-1,N≡N键能946kJ•mol-1
(1)按照轨道重叠方式可知,N2分子中共价键类型为σ键、π键,其中较稳定的是π键.
(2)合成氨常用铁系催化剂,写出基态铁原子价电子排布图
(3)在较高温度下,铁对氮气的强化学吸附是合成氨速率的决定步骤.其中一种吸附方式为:,该吸附方式能加快反应速率的原因是氮氮三键变成了双键,结构发生改变.
(4)氨分子空间构型是三角锥,其氮原子采用的轨道杂化方式为sp3,氨是极性(填“极性”、“非极性”)分子,能与水分子形成氢键,易溶于水.固态氨是面心立方晶胞,有关数据如下表:
 X射线衍射 N-H键长 N-N距离 H-N-H键角
 数据 101.9pm 339.0pm 107°
(5)固态氨晶体中氨分子的配位数12.
(6)列式计算固体氨的密度.

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4.下列离子方程式或说法正确的是(  )
A.向Fe(NO32和KI混合溶液中加入少量稀盐酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
B.非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
C.SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-
D.只含有共价键的物质一定是共价化合物

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11.天然水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用.
(1)FeSO4•7H2O时常用的混凝剂,用以除去水中细小的悬浮物质和胶体,它在水中最终生成Fe(OH)3沉淀.
(2)如果水的硬度由碳酸氢钙和碳酸氢镁引起的,这种水的硬度叫暂时硬度写出这两种物质在水中与足量的氢氧化钙反应的离子方程式Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O,Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O.
(3)海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法(答三种).
(4)海水中的NaCl是重要化工原料,氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可节能30%以上,如图是该工艺图示(电极未标出),所用的离子膜都只允许阳离子通过,下列说法正确的是D,

A.X为H2、Y为Cl2  B.A池尾电解池,且m<n
C.B池尾燃料电池,且a>b   D.该工艺优点是节约能量且能提高烧碱产品浓度
(5)水在生产中也是不可缺少的原料.
①写出水和含氢质量分数最高的有机物反应制取H2的化学方程式:CH4+H2O$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$3H2+CO.
②某化肥厂用①制得的H2在合成塔中与N2反应合成氨气,再用NH3制备NH4NO3,已知:由NH3制NO的产率是96%,NO制HNO3的产率是92%,则与HNO3反应所用去NH3的质量占总耗NH3质量的47%请你为硝酸厂的选址提出合理化建议原料与产品运输方便,生成动力来源充足,废物易于处理,地价较便宜等.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.判断下列反应的熵值增加的是(  )
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)B.H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)
C.(NH4 )2 CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)D.Cu(s)+Cl2(g)═CuCl2(s)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.如图,A池用石墨电极电解NaOH溶液,B池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L.下列说法正确的是(  )
A.A池为电解池,B池为原电池B.D、E两极都发生氧化反应
C.F极应为纯铜板材料D.B池中E极质量增加12.8g

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