Question

17．如图1标出的是元素周期表短周期的部分元素．根据上表回答下列问题（用元素符号或相应的化学用语填写）
（注：以下问题回答范围均限于A～H的元素）

（1）B元素的单质在空气中体积含量最大，则其气态氢化物的电子式为；
（2）八种元素中原子半径最大的是D（选填编号）；各电子层上的电子数相同的元素是Be（填相应元素的符号）；
（3）G、H两种元素的非金属性强弱可以通过比较这两种元素ac（选填编号）；
a．原子的得电子的能力               b．含氧酸的酸性
c．气态氢化物的稳定性               d．单质的熔沸点
（4）F元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）如图2，将潮湿的由H元素构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色．则甲装置中所盛试剂可能是abc．
a．浓硫酸            b．NaOH溶液  c．KI溶液            d．饱和食盐水．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A为Be、B为N、C为O、D为Na、E为Mg、F为Al、G为S、H为Cl．
（1）NH₃分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对；
（2）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；各电子层上的电子数相同的元素是Be；
（3）非金属性越强，得电子能力越强，最高价含氧酸的酸性越强，氢化物越稳定；
（4）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
（5）最终红色布条不褪色，说明甲装置内盛放的液体应与氯气发生反应或可以干燥氯气．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A为Be、B为N、C为O、D为Na、E为Mg、F为Al、G为S、H为Cl．
（1）NH₃分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为，
故答案为：；
（2）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中Na的原子半径最大；各电子层上的电子数相同的元素是Be，
故答案为：D；Be；
（3）由于非金属性越强，得电子能力越强，最高价含氧酸的酸性越强，氢化物越稳定，b中不一定为最高价含氧酸，而单质熔点属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故ac正确、bd错误，
故答案为：ac；
（4）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）最终红色布条不褪色，说明甲装置内盛放的液体应与氯气发生反应或可以干燥氯气，NaOH溶液、KI溶液能与氯气反应，浓硫酸干燥氯气，饱和氯化钠溶液不能完全吸收氯气，故答案为：abc．

点评 本题元素周期表与元素周期律应用，难度不大，（5）中注意干燥的氯气不具有漂白性．