Question

表中元素周期表短周期的一部分．回答下列问题：

A		D
		E	G	M

（1）E元素原子核外最外层有______个电子；请从物质的类别、化合价二方面归纳该元素+4价氧化物的化学性质：______．
（2）请指出G的非金属性比E的非金属性强的事实（写3点）______．
（3）E、G元素的原子均可形成与M原子电子层结构相同的简单离子，且E离子的半径更大，请解释______．
（4）A与氢元素形成分子的空间结构可能是（选填序号）______．

Answer 1

根据元素所在周期表中的位置，A可能为B元素，也能为N元素，结合题中（3）E、G元素的原子均可形成与M原子电子层结构相同的简单离子，可知M为零族元素，应为Ar元素，则A为C元素，D为O元素，E为S元素，G为Cl元素，则
（1）E为S元素，最外层电子数为6，最高化合价为+6价，对应的+4价氧化物为SO₂，为酸性氧化物，处于中间价态，既具有氧化性，又具有还原性，
故答案为：6；具有酸性氧化物的通性；既有氧化性又有还原性；
（2）比较非金属性强弱可根据氢化物的稳定性、最高价含氧酸酸性以及单质之间的置换反应实验证明，
故答案为：G的氢化物更稳定、G的最高价含氧酸酸性更强、G的单质能把E的单质置换出来；
（3）同周期非金属元素对应的阴离子，从左到右核电核数逐渐增大，对外层电子的引力逐渐增强，则对应的离子半径逐渐减小，
故答案为：G离子的核电荷数更大，对外层电子的引力更强；
（4）A为C元素，C原子最外层4个电子，能够形成4个共价单键，由图可知，c为甲烷，d为苯，故答案为：c、d．