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    【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ( )

    A．Ba2+、OH－、NO3－、Na+ B．NH4+、OH－、SO42-、K+

    C．Ca2+、H+、Cl－、CO32－ D．Cu2+、SO42－、Ba2+、Cl－

    【答案】A

    【解析】

    试题A、Ba2+、OH－、NO3－、Na+离子间不发生反应，能够大量共存，故A正确；B、NH4+与OH－反应生成弱电解质一水合氨，不能大量共存，故B错误；C、Ca2+、H+与CO32－反应生成沉淀或气体，不能大量共存，故C错误；D、SO42－与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误；故选A。

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    A.粗铜做阴极

    B.电解一段时间后，溶液中会存在锌、铁等活泼的金属阳离子

    C.阳极泥中含有金、银等贵重金属

    D.电解质溶液可以选用硫酸铜溶液

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    C. 乙醇和乙酸 D. 乙烯和聚乙烯

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    【题目】表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题．

    主族
    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ⑥

    ①

    ⑦

    ④

    3

    ③

    ⑤

    ⑧

    ⑩

    4

    ②

    ⑨


    （1）写出⑥与⑦元素以原子个数1：2组成分子的电子式：； 用电子式表示③与④两种元素对应化合物的形成过程： ．
    （2）①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的离子方程式为 ， 第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是（填离子符号）．
    （3）②③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填化学式），这三种碱性物质中（填：“有”或“没有”）相互能发生的反应，若回答“有”，写出对应的离子方程式： ．
    （4）元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为 ． 在反应后的溶液中加入有机溶剂CCl4 ， 震荡后静置的实验现象为 ．
    （5）与②同主族，第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为（用离子符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能检验酒精中是否含有水的试剂是（ ）

    A．醋酸 B．金属钠 C．碳酸钙 D．无水硫酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学反应2A（g）B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表：

    实验
    序号

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    800℃

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    800℃

    c2

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    800℃

    c3

    0.92

    0.75

    0.63

    0.60

    0.60

    0.60

    4

    820℃

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 ．
    （2）在实验2，A的初始浓度c2=mol/L，推测实验2中还隐含的条件是 ．
    （3）设实验3的反应速率为v3 ， 实验1的反应速率为v1 ， 则v3v1（填＞、＜、=），且c31.0mol/L（填＞、＜、=）．

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    【题目】在离子RO3n-中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是( )

    A. A－x＋n＋48 B. A－x＋n＋24 C. A－x－n－24 D. A＋x－n－24

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修2：化学与技术】

    三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如下所示。

    请回答下列问题：

    （1）操作Ⅰ为 。

    （2）①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为 ；

    ②加入碳酸钠溶液调pH至4.0~5.0，其目的为 ；

    （3）草酸镍（NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体。NiC2O4受热分解的化学方程式为 。

    （4）工业上还可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为 。a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为 。

    （5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是 。

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