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    9．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（　　）
    A．丙与戊的原子序数相差26
    B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
    C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
    D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

    分析 己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为S元素，结合位置关系可知丁为Si，丙为B，庚为F，戊为As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，甲、乙同主族且相邻，可知乙为Ca元素，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．

    解答 解：己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为S元素，结合位置关系可知丁为Si，丙为B，庚为F，戊为As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，可知乙为Ca元素，
    A．丙与戊的原子序数相差为33-5=28，故A错误；
    B．非金属性庚＞己＞戊，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊，故B错误；
    C．金属性Ca＞Mg，常温下，乙的单质能与水剧烈反应，而甲不能，故C错误；
    D．丁的最高价氧化物SiO2可用于制造光导纤维，而Si处于用作半导体材料，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，把握信息及元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析推理能力的考查．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数值）（　　）
    A．1molC60F60分子中非极性共价键数目为60NA
    B．2.1gDTO分子中所含中子数为NA
    C．4.6gN2O4和NO2混合物中含的电子数为2.3NA
    D．aml1mol/L的H2B溶液中，测得溶液中无H2B分子，则溶液中阴离子数为aNA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．化学家合成了一种新物质-五星烷，它的分子立体结构如图所示：
    ①由图可知其分子式为：C15H20．
    ②分子结构中六元环的个数有6，其中有10个碳原子为三个环共有．
    ③五星烷的一氯代物有2种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法中正确的是（　　）
    A．共价化合物在熔融态时不能导电
    B．氢键是一种化学键，且它比分子间作用力要稍强
    C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    D．双原子分子中的共价键一定是非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下：

    该有机物分子的1H核磁共振谱如下（单位是ppm）．

    下列关于该有机物的叙述不正确的是（　　）
    A．该有机物分子中不同化学环境的氢原子有8种
    B．该有机物属于芳香族化合物
    C．键线式中的Et代表的基团为-CH2CH3
    D．该有机物可发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是（　　）
    ①元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能
    ②26Fe2+容易失电子转变为26Fe3+，表现出较强的还原性
    ③基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
    ④某种激发态碳（C）原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2．
    A．①②B．②③C．③④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，用0.1mol•L-1的CH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7．已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确是（　　）
    A．Ka=$\frac{2×1{0}^{-7}}{0.1V-2}$B．V=$\frac{2×1{0}^{-7}}{0.1{K}_{a}-2}$
    C．Ka=$\frac{2×1{0}^{-7}}{V+20}$D．Ka=$\frac{2×1{0}^{-8}}{V}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
    B．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷
    C．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病
    D．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
    乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
    （1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O；．
    （2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：
    2 MnO4-+5 H2C2O4+6 H+═2 Mn2++10 CO2↑+8 H2O
    （3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出）：

    实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末有黑色变为红色．据此回答：
    上述装置中，D的作用是除去混合气体中的CO2．乙二酸分解的化学方程式为H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．
    只根据G中澄清石灰水变浑浊能否得出“草酸分解产物中一定有CO”的结论不能（填“能或不能”）
    若不能应怎样改进？在D、E之间增加一个装有澄清石灰水的洗气瓶．
    （4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化）．则下列关系合理的是CD
    A．c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
    B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.2mol•L-1
    C．c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
    D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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