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    12．对于某温度下进行的可逆反应2NO2?N2O4，经过一段时间内到达平衡的标志是（　　）
    ①气体的颜色不再随时间的变化而变化．
    ②2NO2的消耗速率是N2O4，生成速率的两倍．
    ③体系中气体分子总数不再随时间的变化而变化．④当体系的体积不变时，压强不再发生变化．
    A．①③④B．②③C．①②④D．①④

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：①气体的颜色不再随时间的变化而变化，说明一氧化氮的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
    ②2NO2的消耗速率是N2O4，生成速率的两倍，只反映正反应方向，未体现正与逆的关系，故错误；
    ③体系中气体分子总数不再随时间的变化而变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
    ④当体系的体积不变时，压强不再发生变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
    故选A．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    2．用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
    已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
    反应II：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
    反应III：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
    反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如表
    温度/K反应I反应II已知：
    K2＞K1＞K2′＞K1′
    298K1K2
    398K1′K2′
    （1）△H3=△H3=△H1-3△H2（用△H1、△H2的代数式表示）；推测反应III是吸热反应（填“吸热”或“放热”）
    （2）相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图1所示．
    ①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
    ②下列说法不正确的是CD．
    A．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
    B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
    C．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
    D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
    （3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．恒温恒压时，在其它条件不变时，再充入NO2气体，NO2体积分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）
    （4）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图2，溶液中OH-向电极a移动（填a或b），负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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    3．一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为（　　）
    A．5：3B．4：5C．5：4D．3：5

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    20．某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C．回答下列问题．
    ①写出下列物质的化学式：B：Na2O2，CNa2CO3ENaOH．
    ②写出B和D反应生成C的化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．

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    7．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2 ②ClO- ③Cl- ④HClO ⑤H+  减少的是（　　）
    A．①②③B．①②④C．①④D．②④

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    17．黑色粉末A，黄色粉末B，它们都是单质，按如图进行实验：

    黑色固体CFG灰绿色H EAB HClD气体能使品红溶液褪色的气体燃烧NaOH空气中放置红褐色固体
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    2．下列说法中，正确的是（　　）
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