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    17．在化学实验室，刘星同学取1mL饱和Na2SiO3溶液于洁净试管中，加入3mL蒸馏水振荡得分散系A，进一步完成了下列实验．请回答下列问题：
    （1）向A中加入2滴酚酞溶液，可以观察到的现象是液体变红色．
    （2）边振荡边向A中逐滴加入适量稀盐酸，静置，最后得分散系B．向A中滴加稀盐酸时反生的反应离子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
    （3）将B盛于半透膜袋中，连续三次置于50mL的蒸馏水中，充分搅动蒸馏水，每次30min．
    ①取第一次浸泡半透膜 袋后的蒸馏水3mL于试管中，加入AgN03溶液，发生反应的离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓，
    ②取留在半透膜袋中的物质经干燥脱水后得多孔状固体C，C在实验室中的一种用途是作干燥剂．

    分析 （1）Na2SiO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性；
    （2）硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸；
    （3）①取第一次浸泡半透膜袋后的蒸馏水3mL于试管中含有NaCl，加入AgN03溶液产生AgCl；
    ②留在半透膜袋中的硅酸经干燥脱水后得多孔状固体硅胶．

    解答 解：（1）Na2SiO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，加入2滴酚酞溶液，液体变红色，
    故答案为：液体变红色；
    （2）Na2SiO3和盐酸反应生成硅酸和氯化钠，离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓，
    故答案为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓；
    （3）①取第一次浸泡半透膜袋后的蒸馏水3mL于试管中含有NaCl，加入AgN03溶液产生AgCl，离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓，
    故答案为：Cl-+Ag+=AgCl↓；
    ②留在半透膜袋中的硅酸经干燥脱水后得多孔状固体硅胶，硅胶可以用作干燥剂，
    故答案为：作干燥剂．

    点评 本题考查了盐类的水解、胶体的性质和离子方程式的书写，难度不大，侧重于硅酸盐、胶体性质的理解和应用，明确硅酸盐和胶体的性质是解题关键．

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    C．氯元素的中子数为18D．氯原子的质量为34.969

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验方案中，不能测定Na2C03和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（　　）
    A．取a克混合物充分加热，得b1克固体
    B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b2克固体
    C．取a克混合物与足量浓盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b3克
    D．取a克混合物与足量Ba（0H）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b4克固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂．
    CoCl2+H2O?CoCl2•xH2O
    深蓝色　　　粉红色
    现有65g无水CoCl2，吸水后变成CoCl2•xH2O 119g．
    （1）水合物中x=6．
    （2）若该化合物中Co2+配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界各占有Cl-个数为1：1，则其化学式可表示为[CoCl（H2O）5]Cl•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学平衡常数K的大小与温度的关系是：温度升高，K的变化为c（填序号a．“一定增大”、b．“一定减小”或c．“可能增大也可能减小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在一固定体积的密闭容器中，充入2mol CO2和1mol H2发生如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数与温度（T）的关系如下表：
    t（℃）70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}$．
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    （3）若绝热时（容器内外没有热量交换），平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度升高（填“升高”、“降低”或“不能确定”）．
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