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    高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是(  )
    A．BaSO3和BaSO4 B．BaSC．BaSO3D．BaSO4
    D

    试题分析：SO3+ H2O= H2SO4。在酸性环境中SO2不能溶解。H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl.所以得到的沉淀为BaSO4。因此选项为D。2与SO3的混合气体通入BaCl2溶液中产生沉淀的情况。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化可用同一原理解释的是（　　）
    A．氯水和SO2可使品红褪色
    B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
    C．氯水和活性炭使红墨水褪色
    D．氢氧化钠溶液和石灰水暴露在空气中变质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是 (　　)
    A．6.8 g固体KHSO4与3.9 g固体Na2O2中阴离子数目相同
    B．常温下铁、铜均不溶于浓硫酸, 说明常温下铁、铜与浓硫酸均不反应
    C．离子化合物中只含离子键
    D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    工业上制硫酸的主要反应如下：
    4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2          2SO2+O22SO3
    SO3+H2O=H2SO4。
    用黄铁矿可以制取H2SO4，再用H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4。煅烧含 FeS2 80.0% 的黄铁矿 80.0 t，最终生产出 83.6 t (NH4)2SO4。已知 NH3的利用率为 92.6%，H2SO4的利用率为 95.0%，试求黄铁矿制取H2SO4时的损失率。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是
    A．在接触室中使用铁粉作催化剂
    B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源
    C．把硫铁磨成细粉末，可以提高原料的利用率
    D．该反应采用450～500℃主要是因为该温度下催化剂活性好

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（ ）
    A．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫，体现浓硫酸具有强氧化性
    B．铵盐受热易分解，均有NH3产生
    C．浓硝酸保存在棕色的细口瓶中
    D．化工厂可通过加高烟囱排放废气，防止形成酸雨

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是
    A．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
    B．硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂
    C．用浓H2SO4刻蚀工艺玻璃上的纹饰
    D．SO2具有氧化性，可用来漂白纸浆

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。

    实验步骤：
    ①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；
    ②加热A试管，待B试管中品红溶液退色后，熄灭酒精灯；
    ③将Cu丝向上抽动离开液面。
    请回答下列问题：
    (1)A试管中发生反应的化学方程式为                                  。
    (2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是                           。
    (3)在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置。
    滴加的溶液
    		氯水
    		氨水
    沉淀的化学式
    		 
    		 
     
    写出其中SO2表现还原性的离子反应方程式：                                  。
    (4)实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，试管B中的液体不会倒吸入试管A中，其原因是                                                        。
    (5)实验完毕后，装置中残留的气体有毒，不能打开导管上的胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是                                。
    (6)将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中，充分反应后，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体        mol(不考虑溶解的SO2)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的药品和装置如图所示：

    (1)SO2气体还原Fe3＋的产物是________(填离子符号)，参加反应的SO2和Fe3＋的物质的量之比是________。
    (2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。
    A．Na2SO3溶液与HNO3          B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧      D．铜与热浓H2SO4
    (3)装置C的作用是________________________________________________。
    (4)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。
    A．蒸发皿　　　   B．石棉网    C．漏斗      D ．烧杯
    E．玻璃棒          F．坩埚
    (5)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
    方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
    方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
    上述方案不合理的是________，原因是________________________________
    (6)能表明I－还原性弱于SO2的现象是________________________________

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