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    下列有关说法正确的是

    A．25oC与60oC时，纯水的pH相等

    B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

    C．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

    D．反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、水的电离吸热，加热促进电离，则25oC与60oC时，纯水的pH不相等，前者大，A不正确；B、硫酸钙微溶，因此CaCO3难溶于稀硫酸，但溶于醋酸，B不正确；C、电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液，C不正确；D、根据△G＝△H－T·△S可知，若反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，由于该反应的熵值减小，则该反应一定是放热反应，即△H＜0，D正确，答案选D。

    考点：考查水的电离、溶解平衡、粗铜精炼以及反应自发性应用

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市第二学期期中检测高一化学试卷（解析版） 题型：推断题

    X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

    请回答下列问题：

    （1）Y在元素周期表中的位置为________________。

    （2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_______________________________

    （3）QX的电子式为___________；QX与水反应放出气体的化学方程式为_____________________

    （4）X、Z两元素所形成化合物的电子式为 （5）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

    其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式__________________；

    D的电子式_____________________________

    如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，

    由A转化为B的离子方程式_________________________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列烃及烃的高聚物：①乙烷；②苯；③聚丙烯；④聚-2-甲基-1,3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧石油裂解气，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应而使溴水褪色的是

    A．②③④⑤⑥⑦⑧B．③④⑤⑥⑦⑧ C．④⑤⑧ D．④⑤⑦

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链性质产生影响的是

    A．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色

    C．甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯 D．甲苯能与H2发生加成反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市南开区高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

    请回答下列问题：

    (1)Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。

    (2)Z在元素周期表中的位置为 。

    (3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式) 。

    (4)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式) ，在实验室中，制取该物质的反应原理是(写化学方程式) 。

    (5)M2Z的电子式为 。MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为 。

    (6)常温下，不能与G的单质发生反应的是(填序号) 。

    a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体

    工业上用电解法制G的单质的化学方程式是 ，若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是(写化学式) 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市南开区高三二模试卷理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。

    已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质：E、H、I为氧化物，E为黑色固体，H为红棕色粉末，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀，Q为白色胶状物质。

    请回答下列问题：

    （1）组成单质F的元素在周期表中的位置是______；C中存在的化学键类型为____；E的化学式是___。

    （2）A在B中燃烧的现象是_______ 。

    （3） D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_______。

    （4）反应①的化学方程式为___________________________________ 。

    （5）反应②的离子方程式为___________________________________。

    （6）Y受热分解可生成H、I和氧气，．写出该反应的化学方程式：______________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市高三毕业班联考二理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （14分）“氢能”将是未来最理想的新能源。

    Ⅰ 在25℃,101KPa条件下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 。

    Ⅱ 氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0。在850℃时，平衡常数K=1。

    (1)若升高温度至950℃，达到新平衡状态时K （填“＞”、“＜”或“＝”）1。

    (2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 molCO、3.0mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2，则：

    ①当x = 5.0时，上述平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行。

    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。

    ③若设x=5.0 mol和x=6.0 mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a （填“＞”、“＜”或“＝”）b。

    Ⅲ 海水淡化获得淡水的过程也可以产生氢气。下面是利用电渗析法处理海水获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：

    (1)阳离子交换膜是指______________ (填A或B)。

    (2)写出通电后阳极的电极反应式：_________________________________________，在阴极区观察到的现象是：_________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市东丽区第一学期期末质量监测高一年级化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相同质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，下列说法不正确的是

    A．相同条件下，产生气体的体积相等

    B．生成的铝的化合物的物质的量相等

    C．消耗酸和碱的物质的量相等

    D．相同条件下，转移的电子数相等

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津五区县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质不属于有机物的是

    A．橡胶 B．硅胶 C．油脂 D．蛋白质

     

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