科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法不正确的是( )
A．在离子晶体中，一定存在离子键
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．纳米粒子分散到水中，有丁达尔现象
D．等离子体是由大量的带电微粒组成的，是继固体、液体、气体之后物质的另一种聚集状态
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科目：高中化学 来源： 题型：
分子晶体在通常情况下不具有的性质是( )
A．晶体构成微粒是分子
B．干燥或熔化时均能导电
C．微粒间以范德华力结合
D．熔点、沸点一般低于原子晶体和离子晶体
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科目：高中化学 来源： 题型：
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
| 化学键 | Si—O | Si－Cl | H－H | H－Cl | Si－Si | Si－C |
| 键能/kJ·mol－1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
请回答下列问题：
(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“＞”或“＜”)。
SiC________Si；SiCl4________SiO2。
(2)下图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)
该反应的反应热ΔH＝________kJ·mol－1。
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，
B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有1个电子。
(1)C原子的电子排布式为________________________________________________，
若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合
物中的共价键属于________键。
(2)当n＝2时，B的原子结构示意图为__________，B与C形成的化合物晶体属于____________晶体。当n＝3时，B与C形成的化合物的晶体中微粒间的作用力是_____。
(3)
若D元素与Fe形成某种晶体，该晶体的晶胞结构如右图所示，则晶体的化学式是___(用元素符号表示)；若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为______________g·cm－3。
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A、B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，且B原子的最外层电子数为A原
子最外层电子数的3倍。A、B形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融
时能导电。试回答下列问题：
(1)A、B的元素符号分别是________、________。
(2)用电子式表示A、B元素形成化合物的过程：_____________________________
________________________________________________________________________。
(3)A、B所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了
________个阴离子；晶体中阴、阳离子数之比为__________。
(4)A、B所形成化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点________，其判断的理由是
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
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下列关于晶体的性质叙述中，不正确的是( )
A．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现封闭规则的多面体几何外形
B．晶体的各向异性和对称性是矛盾的
C．晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果
D．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性
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