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    19．下列说法正确的是（　　）
    A．平衡膳食就是各食物都要吃
    B．摄入食物中的营养素种类齐全，数量充足，比例适当且与人体的需要的保持平衡才是合理的膳食结构
    C．淀粉、油脂、蛋白质为人体提供热能，所以只要这三种摄入量足够就可
    D．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充Ca2+离子

    分析 合理膳食利于人体的健康成长，否则偏食等不合理的膳食习惯会导致营养不良或营养过剩，据此解答．

    解答 解：A．膳食平衡是指：膳食中所含的营养素种类齐全、数量充足、比例适当，故A错误；
    B．合理的膳食结构是指：膳食中所含的营养素种类齐全、数量充足、比例适当，故B正确；
    C．提供能量的主要物质是糖类，脂类和蛋白质还需要执行构建生物体结构的作用，所以淀粉、油脂、蛋白质要摄入充足，但这并不意味着只需要摄入这三种，其它的营养成分也要摄入，故C错误；
    D．人大量流汗的过程中流失了很多钠盐，人在大量出汗后应及时补充钠离子，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查合理膳食，难度不大，注意膳食平衡是指：膳食中所含的营养素种类齐全、数量充足、比例适当．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．图为两套实验装置．
    （1）写出下列仪器的名称：

    ①蒸馏烧瓶；②冷凝管．
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④．（填序号）
    （3）若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：蒸馏，冷却水从g口进．
    （4）某学生欲用11.9mol/L浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．
    ①其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是未用玻璃棒引流、未采用500ml容量瓶．
    ②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序（字母表示，每个字母只用一次）BCAFED；
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取浓盐酸16.8mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入500mL容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处．
    ③若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？重新配制
    ④在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是d．
    a没有洗涤烧杯和玻璃棒          b转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
    c容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水       d定容时俯视刻度线
    e定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氢氧化亚铁在空气中的变化：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
    B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH4++2H2O
    C．向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    ①H2Se的酸性比H2S强（填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，SO32-离子的立体构型为三角锥形．
    ②请根据结构与性质的关系解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示为 （HO）SeO2和 （HO）2SeO2．H2SeO3中Se为+4价，而H2SeO4中Se为+6价，正电性更高．导致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易电离出H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图，电解质溶液是NaCl的水溶液，通电一段时间后发现d极附近有黄绿色气体产生，以下说法正确的是（　　）
    A．a是电源的正极
    B．电子流动的方向：d→b
    C．c极发生氧化反应
    D．如果将c、d两电极互换，则c上也会生成黄绿色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．483g Na2SO4•10H2O固体中所含的Na+的物质的量是3mol，所含H2O分子的数目是9.03×1024个；在0℃、101kPa条件下，5.6L H2S气体含有电子数与7.65g NH3所含有电子数相同；在15.6g Na2X（X表示某元素）固体中含有0.4molNa+，则X的摩尔质量是32g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
    B．1L0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
    C．5NH4NO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
    D．室温下，lL pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0．lNA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．还原剂失去电子变成还原产物
    B．氧化剂得到电子被氧化成还原产物
    C．氧化剂是容易得到电子，发生还原反应的物质
    D．还原剂是得到电子化合价下降被氧化的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质中，与0.3mol H2O含有相同氢原子数的物质是（　　）
    A．18.9 g HNO3B．3.612×1023个HCl分子
    C．0.1 mol H3PO4D．4.48 L CH4（标准状况）

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