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【题目】下列哪一组结构或物质的元素组成很可能是不相同的

A. 细菌体内的DNA与细胞膜

B. 蓝藻细胞内的拟核与玉米的细胞壁

C. 骨骼肌细胞内的线粒体与染色体

D. 植物细胞的细胞壁与动物细胞中的糖原

【答案】B

【解析】细胞膜、线粒体膜的主要成分都是蛋白质和磷脂,拟核为大型环状的DNA,染色体的主要成分是DNA和蛋白质,所以它们都含有CHONP五种元素;玉米细胞属于植物细胞,植物细胞壁的主要成分是纤维素和果胶,纤维素和果胶与动物细胞中的糖原都属于多糖,都是由CHO三种元素组成。综上所述,B项正确,ACD三项均错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】物质的量浓度相同的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX

C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质性质与应用对应关系正确的是( )

A. KAl(SO4)2 12H2O能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂

B. SO2有漂白、杀菌性能,可在食品加工中大量使用

C. MnO2有较强的氧化性,可作H2O2分解的氧化剂

D. Si是半导体材料,可用于制光导纤维

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】50 mL 0.1 mol·L1NaCl溶液和50 mL 0.5 mol·L1CaCl2溶液混合后,若溶液的体积为二者体积之和,则混合溶液中c(Cl)

A2 mol·L1 B1 mol·L1

C0.67 mol·L1 D0.55 mol·L1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为减少环境污染,某工厂生产玻璃与处理窑炉气的工艺流程如下:

1生产普通玻璃、普通硅酸盐水泥和高炉炼铁都要用到的原料是________填化学式,该物质在制玻璃过程中参与的化学方程式是_______________

2生产玻璃中产生的窑炉气除SO2和氮氧化物外主要还有_________

3窑炉气中的SO2一部分来源于原料中添加剂Na2SO4的热分解,该反应方程式为___________

4脱硫塔中喷洒火碱而不用石灰水的原因是___________;在进入“SCR脱硝装置的烟气要先除尘的原因是_________________

5烟气脱硝可采用氨水NH3·H2O脱除烟气的NO,其原理如图:

该脱硝原理中,NO最终转化为____________填化学式。当消耗1molNH30.25molO2时,除去的NO在标准状况下的体积为_____________L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验,请你参与并完成对有关问题的解答。

(1)甲同学用上图所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的_________(填“Na2CO3

"NaCl”)发生反应。仪器b的名称是_____________。洗气瓶c中盛装的是浓硫酸,此浓硫酸的作用是____________。

(2)乙同学用下图所示方法和步骤实验:

①操作I涉及的实验名称有__________、洗涤;操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、___________。

②乙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为___________________。

(3)标准状况下,将672 mL CO2气通入50 mL1mol/LKOH溶液中,完全反应后,所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不计)____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨、烧碱在工农业生产和工业废水处理中具有广泛用途。回答下列问题:

1工业上制取硝酸的第一步是以氨和空气为原料,用铂一铑合金网为催化剂,在氧化炉中温度为800℃进行氨催化氧化反应。该反应的氧化产物为____________填名称

2某工业废水中含有2Mg2+Cu2+等离子。取一定量的该工业废水,向其中滴加烧碱溶液,当MgOH2开始沉淀时,溶液中____________。已知Ksp[MgOH2]=1.8×10-11Ksp[CuOH2]=2.2×10-20

3已知反应N2g+3H2g2NH3g△H=-92.2kJ/mol1molN2g1molH2g分子中化学键断裂时分别需要吸收944.6KJ436KJ的能量,则1molNH3g分子中化学键断裂时需吸收的能量为__________KJ

4Fritz Haber 研究了下列反应:N2g+3H2g2NH3g

500℃20MPa时,将N2H2通入到体积为2L的密闭容器中,反应过程中各种物质的物质的量变化如右图所示:

010min内,平均反应速率vNH3= ___________

1020min内,各物质浓度变化的原因可能是_________加了催化剂降低温度,其判断理由是________________

温度和密闭容器的容积一定时,当容器内的总压强不再随时间而变化,反应是否达到了化学平衡状态?___________其判断理由是_________________

④500℃时,该反应的平衡常数K的计算式为_________不需要算出结果, NH3的体积分数是_________保留两位小数

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2,原料为软锰矿和闪锌矿,软锰矿中含MnO2约a%,SiO2约20%,Al2O3约4%,其余为水分,闪锌矿中含ZnS约80%,FeS、CuS、SiO2共约7%,其余为水分。

I.(1)为了测量软锰矿中MnO2含量的测定,现将14. 5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中,加入足量的碘化钾晶体,充分反应后,过滤,将滤液加水稀释至1L,取25.00ml该溶液于锥形瓶中,滴入几滴淀粉溶液作指示剂,用0. l000mol.L-1的标准Na2S2O3溶液滴定,消耗标准液50. 00mL,则软锰矿中MnO2含量_________。(己知:2KI+2 H2SO4+ MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4;I2+2 S2O32-=2I-+ S4O62-)

II.研宄人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺,工艺流程如图l所示.

请回答下列问题:

(2)反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2 (SO4)3等,试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程MnO2+CuS+___________=________+_________+CuSO4+MnSO4

(3)反应II加入适量锌的作用是___________;如果锌过量,还会进一步发生反应的离子方程式为_____________。

(4)图2是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线(g/l00g水),则中得到Na2SO4固体的操作是:将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶___________用乙醇洗涤干燥,用乙醇洗涤而不用水洗的原因是__________________________。

(5)用惰性电极电解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的总反应是_______________________。

(6)本工艺可以循环利用的物质除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外,还有___________(写化学式).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】pH值相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH值仍相同,则mn的关系是(  )

A. m>n B. m=n C. m<n D. 不能确定

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