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    20．对于平衡体系：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），下列判断正确的是（　　）
    A．若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.55 倍，则m+n＜p+q
    B．若升高平衡体系的温度，达到新平衡时A 的浓度变为原来的0.55 倍，说明该反应△H＜0
    C．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
    D．若平衡后同时增大A、B的浓度，则A、B的转化率一定都减小

    分析 A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，若平衡不移动，A的浓度为原来的一半，而此时A的浓度为原来的0.55倍，则增大体积平衡逆向移动；
    B、若升高平衡体系的温度，达到新平衡时A 的浓度减小，平衡正向移动，向着吸热反应移动；
    C、当反应物的物质的量之比等于系数值比时，则达到化学平衡时，反应物的转化率是相等的；
    D、若平衡后同时增大A、B的浓度，体积不变，相当于增加压强，平衡正向移动．

    解答 解：A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，若平衡不移动，A的浓度为原来的一半，而此时A的浓度为原来的0.52倍，则增大体积平衡逆向移动，即增大体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，所以m+n＞p+q，故A错误；
    B、若升高平衡体系的温度，达到新平衡时A 的浓度减小，平衡正向移动，即向着吸热反应移动，说明该反应△H＞0，故B错误；
    C、当反应物的物质的量之比等于系数值比时，则达到化学平衡时，反应物的转化率是相等的，故C正确；
    D、若平衡后同时增大A、B的浓度，则A、B的转化率不一定减小，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，注意对于反应前后气体体积不变的反应压强改变不会引起平衡移动，把握化学计量数的关系、压强对平衡的影响为解答的关键，选项C为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．已知：Ⅰ：对于反应：H2（g）+Cl2（s）═2HCl （g）△H=-a kJ/mol，
    Ⅱ：
    且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为-a-b-c
    B．若2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
    C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
    D．如图可表示水分解过程中的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．（1）若某药品质量约为32.0g，托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下．
    50g 20g 20g 10g 5g 
         
    （2）配制500mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，图中操作②中应该填写的数据为5.3，实验操作的先后顺序为②④③⑤①⑥ （填编号）．

    （3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响．
    ①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度偏低
    ②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度偏高
    ③定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．相同温度下，体积相同的两个容器中，充入等质量CO2和CO气体，下列判断正确的是（　　）
    A．CO2和CO对容器产生的压强之比是7：11
    B．CO2和CO的密度之比是11：7
    C．CO2和CO的分子数相等
    D．CO2和CO的氧原子个数比是22：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将35.0g锌粉与少量浓硫酸在加热的条件充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），则过量的锌粉的质量为（　　）
    A．1.0gB．2.0gC．2.5gD．3.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（　　）
    A．CH3-CH=CH-CH3+Br2$→_{△}^{催化剂}$
    B．CH2=CH-CH2CH3+HCl
    C．CH3-CH=CH2+H2O  $→_{加热、加压}^{催化剂}$
    D．CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如表：
    化学式CH3COOHHCN
    电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，分别与足量的Fe反应，HCN溶液产生的H2更多
    B．体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，中和NaOH溶液所消耗NaOH的物质的量相同
    C．amol•L-1HCN溶液加水稀释后，电离平衡常数减小，加入KCN晶体后，电离平衡常数增大
    D．25℃时，在等浓度的CH3COOH溶液与HCN溶液中，水的电离程度前者大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O．每有1mol Cu（IO3）2参加反应时（　　）
    A．有12 mol KI 被氧化B．转移11 mol电子
    C．生成CuI 382gD．I2只是氧化产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列各选项中，正确的是（　　）
    A．实验室要配制0．lmol/LNaOH溶液400mL，需称取NaOH 固体1.6g
    B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现
    C．Al2O3熔点很高，可用作耐火材料
    D．纯锌和铁相连接后，插入同一稀盐酸中，锌极上发生氧化还原反应

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