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    在新能源中，氢能将会成为21世纪最理想的能源，但现阶段氢气的主要用于合成氨工业。

    Ⅰ．已知101kPa、25℃时，1mol下列物质完全燃烧生成稳定状态化合物时放出的热量数据如下：

    物质

    氢气

    原煤

    (主要成份是C)

    汽油

    (主要成份C8H18)

    热量(kJ)

    285．8

    250．9

    4910

    （1）H2燃烧的热化学方程式是__________________。

    （2）工业上电解饱和盐水的副产物之一是H2，反应的离子方程式是_____________。

    Ⅱ．德国人发明了合成氨反应，其原理为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g);已知298 K时,ΔH=-92．4 kJ·mol-1, 在500℃，20Mpa时，将氮气和氢气通入到体积为2升的密闭容器中，反应过程中各种物质的量变化如右图所示。

    （1）10分钟内用氨气表示该反应的平均速率，V(NH3)= ________

    （2）在10-20分钟内氨气浓度变化的原因可能是 （填空题）

    A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加NH3物质的量

    （3）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);该可逆反应达到平衡的标志 （填字母）

    A．3v正（H2）=2v逆（NH3）

    B．混合气体的密度不再随时间变化

    C．容器内的压强不再随时间而变化

    D．N2、H2、NH3的分子数比为1：3：2

    E．单位时间生成nmolN2，同时生成3nmolH2

    F．amol 氮氮三键断裂的同时，有6 amol氮氢键合成

    练习册系列答案
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    A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA

    B．1L 0.3mol ·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0. 6NA

    C．常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NA

    D．标准状况下，11.2L H2O含有0.5NA分子

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    下列说法错误的是

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    B．反应产物的总焓小于反应物的总焓，该反应为吸收能量反应

    C．同一反应在不同温度下进行，其焓变是不同的

    D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的相同

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    下列是某同学对胶体的有关认识，正确的是( )

    A．溶液是电中性的，胶体是带电的

    B．向饱和的FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体

    C．葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省新泰市高三上学期第一次阶段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述错误的是( )

    A．该溶液可做杀菌消毒剂和漂白剂

    B．该溶液中,OH—、K+、SO42—、NO3—可以大量共存

    C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+==Cl-+2Fe3++H2O

    D．向该溶液中加入浓盐酸,每产生1 mol Cl2,转移电子约为6．02×1023个

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    设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的为

    A．密闭容器中2molNO 和 1molO2 充分反应，产物的分子数为2NA

    B．常温下，1L0．1mol/LNa2CO3 溶液中含有的离子总数为0．3 NA

    C．0．1mol铁在0．1molCl2 中充分燃烧，转移的电子数为0．3 NA

    D．标况下，1．12L18O3 和1．12L18O2 均含有 0．1 NA个氧原子

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