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    【题目】

    A. Na和O2 B. NaOH和CO2

    C. Na2O2和CO2 D. 木炭(C)和O2

    【答案】C

    【解析】Na和O2 在常温下生成氧化钠、加热条件下生成过氧化钠，故A错误；NaOH和CO2反应，若CO2不足生成碳酸钠，CO2过量生成碳酸氢钠，故B错误；Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，故C正确；木炭(C)和O2反应，氧气过量生成二氧化碳，氧气不足生成一氧化碳，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学一选修3：物质结构与性质】化学材料的研发和使用，为开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力提供有力支撑。请根据你所学知识回答：

    （1）太阳能热水器吸热涂层常使用一种以镍或镍合金空心球做吸收剂，则基态镍原子的外围电子排布式____________。

    （2）由氧、镍和碳三种元素组成的化合物四碳基镍［Ni(CO)4］为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃，沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，四碳基镍的晶体类型是_________，写出一种与配体等电子体的化学式___________________。

    （3）三氟化氮在太阳能电池制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应的化学方程式为3F2+4NH3=NF3+3NH4F，生成物NH4F固体所含化学键类型是_____________。往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成［Cu(NH3)4]2+配离子。己知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是_____________________。

    （4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硒化镓、硫化锌薄膜电池等。

    ①砷和稼的第一电离能关系为：As_____Ga（填“＞”、“＜”或“=”）

    ②SeO2分子的空间构型为________。

    ③硫化锌的晶胞结构如右图所示，锌离子的配位数是______。

    己知此晶胞立方体的边长为a pm ，晶体的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为__________mol-1（用含a、ρ的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO等，工艺流程简化示意图如下：

    根据上图回答下列问题：

    (1)将菱锌矿研磨成粉的目的是使_____________________________。

    (2)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，相对分子质量是89，针铁矿中铁原子数∶氧原子数∶氢原子数=________。

    (3)请写出氢氧化锌和稀硫酸反应的化学方程式________________________。该反应的基本类型是_____________。

    (4)“滤液3”之前加入锌粉的目的是__________________。

    (5)“滤液3”之后的操作依次为________、干燥。

    (6)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于___________×100%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W、Z同族，Y、Z位于同周期且相邻，W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。下列说法正确的是

    A. W的最高价氧化物是大气污染物之一

    B. X、Y、Z的离子半径逐渐增大

    C. X的最高价氧化物的水化物能分别与Y、Z的最高价氧化物对应水化物反应

    D. 最简单氢化物的热稳定性：Z ＞ W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是

    A. 16g由O2和O3组成的混合气体中的氧原子数为2NA

    B. 1molN2与足量H2充分反应生成NH3的分子数为2NA

    C. 1mol Fe溶于过量稀硝酸，转移的电子数为3NA

    D. 标准状况下，2.24L苯中含有的原子数为1.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素周期表的描述正确的是

    A. 有7个周期，18个族 B. 第ⅠA族元素也称为碱金属元素

    C. 元素种类最多的族为第ⅢB族 D. 第七周期若排满，最多可排18种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X为地壳中含量最高的元素，则X在元素周期表中的位置是

    A. 第一周期ⅠA族 B. 第二周期ⅣA族

    C. 第二周期ⅥA族 D. 第三周期ⅣA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于同主族元素从上到下的下列说法不正确的是(　　)

    A. 原子半径依次增大B. 金属性逐渐增强

    C. 非金属性逐渐减弱D. 原子得电子能力逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以某菱锰矿（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品：

    （1）“酸浸”时加快反应速率的方法除了增加硫酸的浓度和加热外，还有___________________。（写出一种）

    （2）在加NaOH调节溶液的pH时约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中 ___________________（填化学式）的含量减少。

    （3）取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化剂）和过量的1.5%(NH4)2S2O8（过二硫酸氨）溶液，加热，Mn2＋被氧化为MnO4-，反应一段时间后再煮沸5 min[除去过量的(NH4)2S2O8]，冷却至室温。选用适宜的指示剂，用b mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的体积为V mL。

    ①Mn2＋与(NH4)2S2O8反应的离子方程式为___________________________________________。

    ②用含a、b、V的代数式表示“沉锰”前溶液中c(Mn2＋)＝_______________。

    （4）①写出“沉锰”时的离子方程式：___________________________________________。

    ②在其他条件相同时，NH4HCO3的初始浓度越大，锰元素回收率越高，请从沉淀溶解平衡的角度解释其原因___________________________________________。

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