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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．由一种元素组成的物质一定是单质
    B．任何纯净物都是有一种元素组成的
    C．含有氧元素的化合物一定是氧化物
    D．有不同种元素组成的纯净物是化合物

    分析 物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧气和臭氧组成的混合物由一种元素组成，不是单质；纯净物不一定由同种分子构成，还可能由同种原子构成；分解反应一定有单质生成，例如碳酸分解生成二氧化碳和水，没有单质；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．

    解答 解：A．由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧组成的混合物由一种元素组成，是混合物不是单质，故A错误；
    B．纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，故B错误；
    C．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，含氧酸、含氧酸盐等都含氧元素，故C错误；
    D．由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，故D正确；
    故选D．

    点评 本考点考查了物质的分类，物质组成等．要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．同温同压下，同质量的O2和O3，分子数之比为3：2，原子数之比为1：1，体积之比3：2，密度之比为2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述中错误的是（　　）
    A．H2SO4的摩尔质量是98g/mol
    B．2 mol H2O和2 mol NH3含电子数相同
    C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数不同
    D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验能达到预期目的是（　　）
    A．通过电泳实验证明胶体带电
    B．通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体
    C．过滤实验说明胶体粒子不能透过滤纸
    D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
    2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
    （1）如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②按下列物质的量发生反应，CO的转化率由大到小的顺序是甲＞丙＞乙（填甲乙丙）．
    编号C（H2）mol/LC（CO）mol/L
    甲21
    乙12
    丙11
    （2）已知在常温常压下：化学反应①②③④的平衡常数分别为K1，K2，K3，K4
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）  K1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） K2
    ③H2O（g）═H2O（l） K3
    ④CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）K4
    则K4=$\frac{{{K}_{1}}^{\frac{1}{2}}•{{K}_{3}}^{2}}{{{K}_{2}}^{\frac{1}{2}}}$（用含有K1，K2，K3的代数式表达）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成．
    （1）实验室中常用来制备氯气的离子方程式为MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（H）分别为-890.3kJmol-1、-285.8kJmol-1和-283.0kJmol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为5.52×103KJ；
    （3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为CHCl3+H2O2═COCl2↑+HCl+H2O；
    （4）COCl2的分解反应为COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）    H=+108kJmol-1．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：
    ①计算反应在第8min时的平衡常数K=0.234mol/L；
    ②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（8）＞T（2）（填“＜”“＞”“=”）；
    ③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=0.031 mol•L-1
    ④比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）；
    ⑤比较反应物COCl2在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小：v（15～16）＜v（5～6）（填“＜”“＞”“=”），原因是在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体，工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取MgCO3•3H2O的方法如图1：
    （1）写出沉淀过程的离子方程式：Mg2++CO2+2OH-+2H2O═MgCO3•3H2O↓
    （2）沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为c （填序号）

    a．向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2
    b．向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2
    c．向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2
    d．向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2
    （3）沉淀过程的c（Mg2+）随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到的沉淀产物如图4所示，沉淀过程应选择的温度为313K，理由是：较高的温度能够加快沉淀反应的速率，也使得溶液中残留的c（Mg2+）较小，提高Mg2+的沉淀率，但温度过高易生成Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O．
    （4）在洗涤步骤中，表明产物洗涤干净的操作为：取最后一次洗涤滤液，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一定质量的苯完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全收，可得300g CaCO3沉淀，则在此条件下完全燃烧1mol苯时放出的热量是（　　）
    A．0.5QB．QC．2QD．5Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学在生产和生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化
    B．电解MgCl2溶液可制得金属镁
    C．在海轮的外壳镶上锌块，可减缓船体的腐蚀速率
    D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

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