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    在室温条件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述正确的是(　　)

    A．溶液中c(Na＋)＝2c(SO)

    B．0<沉淀的物质的量< mol

    C．沉淀的物质的量 mol

    D．原溶液中c(H2SO4)＝ mol·L－1


    答案　AB

    解析　根据题意正好生成Na2SO4溶液。若NaOH全部生成Cu(OH)2沉淀，其物质的量为 mol。若NaOH全部生成Na2SO4，其沉淀为0，故B正确、C错误；D项，c(H2SO4)应小于 mol。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于下列反应：A(g) +3B(g)    2C(g),如果2min内B的浓度由8 mol/L下降为2 mol/L，那么，用B的浓度变化表示的化学反应速率为                 ；若在一定温度下该反应达到平衡，则其平衡常数表达式为                         ；若各物质的平衡浓度分别为C(A)=3mol/L、C(B)=2mol/ L 、C(C)=1mol/L,则K=                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物A的相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢的质量分数为7.0%，其余为氧，A的相关反应如图所示。

    已知R—CH===CHOH(烯醇)不稳定，很快转化为R—CH2CHO。

    根据以上信息回答下列问题：

    (1)A的分子式为________，A的结构简式为______________________________________。

    (2)反应①的化学方程式为____________________________________________________。

    (3)反应②的化学方程式为____________________________________________________。

    (4)A的一种同分异构体分子中只有两种不同化学环境的氢原子，所有碳原子不在一条直线上，它的结构简式为________________；它能发生的典型反应的反应类型为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO)＝2.0 mol·L－1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L(标准状况)气体，则原溶液中c(K＋)为(　　)

    A．2.0 mol·L－1  B．1.5 mol·L－1

    C．1.0 mol·L－1  D．0.50 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA代表阿伏加德罗常数，在含4 g NaOH溶质的溶液中通入一定量的CO2，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体可能是(　　)

    A．0.1NA的NaHCO3

    B．0.05NA Na2CO3

    C．0.05NA～0.1NA Na2CO3和NaHCO3混合物

    D．0.1NA的NaHCO3和NaOH混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列由实验现象得出的结论正确的是：

    操作及现象

    结论

    A

    向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。

    Ksp（AgCl）< Ksp（AgI）

    B

    向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。

    溶液中一定含有Fe2+

    C

    向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。

    Br—还原性强于Cl—

    D

    加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。

    NH4Cl固体可以升华

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     [化学---物质结构与性质]

    氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

    （1）下列关于CaF2的表述正确的是_______。

    a．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用

    b．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2

    c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同

    d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

    （2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________(用离子方程式表示)。

    已知AlF63-在溶液中可稳定存在。

    （3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为______________，其中氧原子的杂化方式为_________。

    （4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g)  △H=－313kJ·mol－1，F－F键的键能为159kJ·mol－1，Cl－Cl键的键能为242kJ·mol－1，则ClF3中Cl－F键的平均键能为______kJ·mol－1。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知溶液中存在平衡：

    Ca(OH)2(s)??Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是(　　)

    ①升高温度，平衡逆向移动

    ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度

    ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液

    ④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

    ⑤给溶液加热，溶液的pH升高

    ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

    ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变

    A．①⑥       B．①⑥⑦

    C．②③④⑥      D．①②⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，不正确的是：

    A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种

    B．第三周期元素的离子半径大小比较：Cl-＞S2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+

    C．日本福岛核电站释放出的放射性核素互为同位素

    D．相同条件下，测定同浓度的H2CO3溶液和H2SO4溶液的酸性，可比较C和S的非金属性强弱

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