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    三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A、NF3是氧化剂，H2O是还原剂
    B、若生成1 mol HNO3，则转移2mol电子
    C、还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1
    D、每消耗0.2 mol氧化剂，可收集到5.418L气体
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF中，N元素的化合价由+3价升高为+5价，N元素的化合价由+3价降低为+2价，以此来解答．
    解答： 解：A．只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
    B．生成1molHNO3，转移的电子的物质的量为1mol×（5-3）=2mol，故B正确；
    C．NF3生成NO，被还原，做氧化剂，NF3生成HNO3，被氧化，做还原剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故C错误；
    D．每消耗0.2 mol氧化剂，可收集0.2molNO，0.9molHF，共1.1mol，标况下体积为24.64L，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    把VL含有Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液分成两等分，一份加入含有amolNaOH的溶液，恰好使Al3+完全转化为AlO2-；另一份加入含有bmolBaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀为BaSO4，则原混合液中Na+的浓度为（　　）
    A、
    8b-3a
    2V
    mol/L
    B、
    8b-3a
    4V
    mol/L
    C、
    a-2b
    V
    mol/L
    D、
    a-2b
    2V
    mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可以证明可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）已达平衡状态的是：（　　）
    ①一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂；
    ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂；
    ③其他条件不变时，混合气体的总质量不变；
    ④恒温恒容下的反应，体系压强不再改变；
    ⑤反应体系中反应物和生成物的百分含量都不再改变；
    ⑥正反应速率v（H2）=0.6mol/（L?min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L?min）
    A、全部B、②④⑤⑥
    C、②③④⑤⑥D、③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1
    （2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
    （3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3
    （4）2CO2（g）+4H2（g）=CH3COOH（l）+2H2O（l）△H4
    （5）2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H5
    下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（　　）
    A、△H1＞0，△H2＜0
    B、△H5=2△H2+△H3-△H1
    C、△H3＞0，△H5＜0
    D、△H4=△H1-2△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知碳酸、亚硫酸常温时的电离平衡常数如下表：则溶液中不能大量共存的离子组合是（　　）
    酸电离常数
    碳酸Ki1=4×10-7         Ki2=5.6×10-11
    亚硫酸Ki1=1.54×10-2      Ki2=1.02×10-7
    A、SO32-、HCO3-
    B、HSO3-、CO32-
    C、SO32-、CO32-
    D、HSO3-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、离子化合物中一定含有金属元素
    B、原子晶体熔化要破坏共价键
    C、构成分子晶体的微粒中一定含有共价键
    D、只有离子化合物中才存在离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示各为元素周期表的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种比黄金还要贵重百倍的 
     
    18
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    O2 气体，不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功，1mol 这种
     
    18
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