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    （1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
    ①同温度下，等pH值的a．NaHCO3 b．NaCN、c．Na2CO3．溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为
     
    （填序号）．
    ②若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨气，下列量会变小的是
     
    （填序号）．
    a．c（CH3COO-）       b．c（H+）        c．Kw d．醋酸电离平衡常数
    （2）已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H=-2741.8kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    ①反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
     

    ②C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0下列事实能说明该反应达到平衡的是
     

    a．体系中的压强不发生变化                  
    b．υ正（H2）=υ逆（CO）
    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化    
    d．CO2的浓度不再发生变化
    ③在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2.4mol?L-1； 达到平衡后，CO的转化率为60%，该反应在此温度下的平衡常数是
     
    ；
    （3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
    ①Na2CO3俗称纯碱，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     

    ②熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li2CO3和 Na2CO3的混合物，燃料为CO，在工作过程中，电解质熔融液的组成、浓度都不变，写出负极发生的电极反应式
     
    ．
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,热化学方程式,原电池和电解池的工作原理,化学平衡状态的判断
    专题：
    分析：（1）①根据盐的水解规律：越弱越水解来分析；
    ②温度不变，水的离子积常数、醋酸的电离平衡常数不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，一水合氨电离出的氢氧根离子和氢离子反应生成水，促进醋酸电离；
    （2）①根据已知热化学方程式由盖斯定律构建目标方程式计算；
    ②利用化学平衡的特征“等”、“定”及由此衍生的一些量来分析；
    ③根据CO的转化率计算CO的浓度变化量，利用三段式计算各组分的浓度变化量、平衡时各组分的浓度，将平衡浓度代入平衡常数表达式计算该反应的平衡常数；
    （3）①Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-，碳酸根离子的水解程度较小；
    ②由于保持电解质熔融液的组成、浓度都不变，而在负极上放电的是CO，故应为CO失电子结合CO32-生成CO2．
    解答： 解：（1）①根据表中酸的电离平衡常数，可以知道酸性顺序是：碳酸＞氢氰酸＞碳酸氢根，盐的水解规律：越弱越水解，所以水解能力：碳酸钠＞氰化钠＞碳酸氢钠，则同温度下，等pH值时，即溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为：a＞b＞c，
    故答案为：a＞b＞c；
    ②若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-，
    a．OH-+H+=H2O，所以促进醋酸电离，则c（CH3COO-）增大，故错误；
    b．OH-+H+=H2O，所以c（H+）减小，故正确；
    c．温度不变则Kw不变，故错误；
    d．温度不变，则醋酸电离平衡常数不变，故错误；
    故选b；
    （2）①已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H=-2741.8kJ/mol
                ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    反应[①+③×3]×
    1
    2
    得C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l），则△H=
    1
    2
    ×[（-2741.8kJ/mol）+（-566kJ/mol）×3]=-2219.9kJ/mol，
    故答案为：-2219.9kJ/mol；
    ②a．由反应可知，反应前后的压强始终不变，则体系中的压强不发生变化，不能判断平衡，故a错误；
    b．v正（H2）=v逆（CO），说明一氧化碳正逆反应速率相同，说明反应达到平衡状态，故b正确；
    c．，因体积不变，气体的总质量不变，所以混合气体的密度始终不变，不发生变化，不能判断平衡，故c错误；
    d．CO2的浓度不再发生变化，由平衡的特征“定”可知，则化学反应达到平衡，故d正确；
    故答案为：bd；
    ③达到平衡后，CO的转化率为60%，则CO的浓度变化量=1mol/L×60%=0.6mol/L，则
                  CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    开始（mol/L）：1      2.4       0        0
    变化（mol/L）：0.6    0.6      0.3      0.3
    平衡（mol/L）：0.4    1.8      0.6      0.6
    平衡常数k=
    0.6×0.6
    0.4×1.8
    =0.5，
    故答案为：0.5；
    （3）①Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-，碳酸根离子的水解程度较小，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）；
    故答案为：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）；
    ②由于保持电解质熔融液的组成、浓度都不变，而在负极上放电的是CO，故应为CO失电子结合CO32-生成CO2：CO-2e-+CO32-=2CO2，故答案为：CO-2e-+CO32-=2CO2．
    点评：本题考查较综合，涉及原电池原理、弱电解质电离、盖斯定律、化学平衡和平衡常数的计算等知识点，明确弱电解质的电离常数与酸根离子水解程度之间的关系、盖斯定律、原电池原理即可解答，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活、生产和环境等社会实际密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A、处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质
    B、利用铜、锶、钡等金属化合物的焰色反应制造节日烟花
    C、高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维
    D、PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢能是一种绿色能源，一种目前成熟的方法是利用碘硫热化学循环制备氢气，其原理示意图如图1．
    （1）已知：SO3（g）?SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）△H1=-98.3kJ?mol-1
    H2SO4（l）?SO3（g）+H2O（l）△H2=-130.4kJ?mol-1
    2H2SO4（l）?2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）△H3
    则△H3=
     
    kJ?mol-1．
    （2）上述热化学循环制氢要消耗大量的能量，从能源角度考虑，可采用的解决方案是
     
    ．
    （3）碘化氢热分解反应为：2HI（g）?H2（g）+I2（g），分解曲线如图2，分解反应平衡常数表达式为：K=
     
    ；升高温度时平衡常数K
     
    （选填：“增大”或“减小”）．
    （4）本生（Bunsen）反应中SO2和I2及H2O发生的反应为：SO2+I2+2H2O=3H++HSO4-+2I-，I-+I2?I3-．
    ①当起始时，SO2为1mol，水为16mol，溶液中各离子变化关系如图3，图中b变化表示的离子是
     
    ；在水相中进行的本生反应必须使水和碘显著过量，但易引起副反应将反应器堵塞等．写出浓硫酸与HI发生反应生成硫和碘的化学方程式
     
    ．
    ②野村（Nonura）等人提出利用电解的方法进行本生反应，反应原理如图4所示，则阳极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等．为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：
    （1）制备氧化铜：工业CuSO4
    Ⅰ
    Ⅱ
     CuSO4溶液
    Ⅲ
    CuSO4?5H2O→…→CuO
    ①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质，操作是：
     
    ．
    ②步骤Ⅱ的目的是除铁，操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+完全转化后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．控制溶液pH=3.5的原因是：
     
    ．
    ③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O固体，操作是：
     
    、过滤、水浴加热烘干．水浴加热的特点是：
     
    ．
    （2）探究氧化铜的性质
    ①取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是：
     
    ．
    ②为探究试管A中的反应速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是四种常见有机物的比例模型示意图．下列说法不正确的是（　　）
    A、甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B、乙能与溴水发生加成反应使溴水褪色
    C、丙分子中所有原子均在同一平面上
    D、丁在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粉末状样品A是由等物质的量的MgO和Al2O3与常见金属氧化物B组成的混合物．A有如图所示的转化关系．

    请完成下列问题：
    （1）单质C和H的化学式分别是
     
    、
     
    ．
    （2）写出由I生成J的离子方程式：
     

    （3）写出由F生成G的离子方程式
     

    （4）若10.7g样品A中MgO、Al2O3和B的物质的量均为0.05  mol，则B的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①H2O（g）═H2O（l）；△H1=-Q1kJ/mol
    ②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）；△H2=-Q2kJ/mol
    ③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H3=-Q3kJ/mol
    若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（　　）（kJ）
    A、0.5Q2-0.5Q3-1.5Q1
    B、1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
    C、0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3
    D、0.5（Q1+Q2+Q3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在x R++yH++O2=m R2++nH2O离子反应方程式中，m值是（　　）
    A、2xB、4C、3D、2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2NO2?N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（　　）
    A、υ正=υ逆≠0时的状态
    B、NO2全部转变成N2O4的状态
    C、c（NO2）=c（N2O4）的状态
    D、气体的质量不再发生变化的状态

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