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    4．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    根据题意完成下列各题：
    （1）若升高温度，甲醇的生成率减小，则该反应的正反应为放热反应（放热或吸热）；
    （2）改变下列条件，不能加快化学反应速率的是ac；
    a．移走甲醇             b．增大压强
    c．扩大容器体积         d．升高温度
    （3）写出两个既能加快反应速率，又能使一氧化碳的转化率提高的措施：增大压强；增加氢气的浓度．

    分析 （1）升温甲醇的生成率减小，说明升温平衡那些移动；
    （2）增大反应速率的因素有升温、加压、增大反应物或生成物浓度等等，据此分析；
    （3）提高CO转化率应使平衡正向移动．

    解答 解：（1）升温平衡那些移动，说明正反应放热，故答案为：放热；
    （2）a、移走甲醇，降低生成物浓度，反应速率减慢，故a选；
    b、增大压强，反应速率加快，故b不选；
    c、扩大容器体积，反应物和生成物浓度降低，反应速率减慢，故c选；
    d、升温反应速率加快，故d不选；
    故答案为：ac；
    （3）该反应为正反应气体体积减小的放热反应，加压或增大氢气浓度能加快反应速率，又能使一氧化碳的转化率提高，故答案为：增大压强；增加氢气的浓度．

    点评 本题考查了影响平衡移动和化学反应速率的因素，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．已知卤代烃可以和钠发生反应，例如：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是（　　）
    A．CH3BrB．CH3CH2CH2CH2Br
    C．CH2BrCH2BrD．CH2BrCH2CH2CH2Br

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    15．一定条件下反应A（s）+3B（g）?2C（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，A的物质的量由20mol（560g）减小到8mol（224g），则下列说法中正确的是（　　）
    A．用反应物A表示该反应的反应速率为0.6 mol•L-1•min-1
    B．用反应物B表示该反应的反应速率为2.4 mol•L-1•min-1
    C．2v（B）=3v（C）
    D．用生成物C表示该反应的反应速率为3.6 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．A、B、C、D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图的转化关系，图中反应所需的条件均已省略，其中D为某种酸或碱．则A不可能是下列物质中的（　　）
    A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D．
    A．SB．NH3C．FeD．Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．在0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞C（CO32-）＞c（H2CO3）
    B．在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HC03-）+c（H2CO3）
    C．向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol/L]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
    MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间
    粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min
    块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min
    （1）写出大试管中发生反应的化学方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，该反应是放热反应（填放热或吸热）．
    （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂接触面积 有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
    （1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为1s22s22p4；
    （2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒H2S、NH2-（填2种）．
    （3）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是A．
    A．氧原子的杂化类型发生了改变       B．微粒的形状发生了改变
    C．微粒的化学性质发生了改变         D．微粒中的键角发生了改变
    （4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体类型相同的是BC（请用相应的编号填写）

    （5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是20kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．已知A为金属单质，根据下列变化完成以下问题：
    （1）写出对应化学式 DAl2（SO4）3 ENaAlO2．
    （2）写出以下反应的化学方程式
    反应②AlCl3+3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，反应⑦Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用．工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-91kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-1
    回答下列问题：
    （1）新工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H该反应△H=-247KJ•mol-1，平衡常数表达式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OCH{\;}_{3}）•c（CO{\;}_{2}）}{c{\;}^{3}（CO）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
    （2）增大压强，CH3OCH3的产率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．新工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率．
    （4）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图．CO转化率随温度变化的规律是温度低于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而增大；温度高于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而减小，其原因是在较低温时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大；在较高温时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小．

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