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    （12分）短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P轨道中有3个未成对电子。

    （1）C原子的电子排布式为 ，若A为非金属元素，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于 键（填“σ”或“π”）。

    （2）当n=2时，B位于元素周期表的第 周期 族，BC2属于 分子（填“极性”或“非极性”）。当n=3时，B与C形成的晶体属于 晶体。

     

    (1)1S21S22P4 σ

    (2) 二 IVA ;非极性 原子晶体

    【解析】

    试题分析：A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，A位于ⅠA族；B元素的原子价电子排布为ns2np2，B位于ⅣA族；C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，则C元素原子有2个电子层，最外层电子数为6，则C为氧元素；D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子，则D元素原子电子排布式为1s22s22p6 3s23p3，则D为P元素，

    ⑴氧（C）原子核外电子数为8，其核外电子排布为1s22s22p4；若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则A为氢元素，与氧元素形成的化合物为水等，其共价键属于σ键；

    ⑵当n=2时，B为碳元素，碳元素位于第二周期第IVA族元素；BC2为CO2属于非极性分子；当n=3时，B为硅元素，B与C（氧元素）形成二氧化硅，其晶体属于原子晶体。

    考点：考查物质结构与性质。

     

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    某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是

    A．点燃硫磺．产生刺激性气味气体，该气体可以漂白纸浆

    B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性

    C．将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质

    D．将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性

     

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    CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题：

    （1）甲电极的电极反应式为_________________。

    （2）丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为___。

    （3）随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为__________；

    A．由黄色变为浅蓝色    B．由蓝色变为浅黄色

    溶液颜色变化的原因是_________________。

    （4）当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。经测甲电极附近溶液的pH＝a，此时甲电极附近溶液中c(Cu2+)＝______ mol·L-1。（已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10-20）

    （5）电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将I2氧化为IO3-，该反应的离子方程式为_____________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014福建安溪一中、养正中学、惠安一中高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述不正确的是( )

    A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

    B．向煤中加入生石灰可减少对大气的污染

    C．完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物

    D．由氮气为原料合成氨是氮的固定

     

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    科目：高中化学 来源：2014福建安溪一中、养正中学、惠安一中高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列热化学方程式中，正确的是（ ）

    A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890．3 kJ·mol-1

    B．500℃、30MPa 下，将 0．5mol N2（g）和 1．5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热 19．3 kJ，其热化学方程式为：

    N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H = -38．6 kJ·mol-1

    C．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H = -57.3 kJ·mol-1 ，

    则 H2SO4 和 Ca（OH）2 反应的中和热 △H = 2×（-57．3）kJ·mol -1

    D．在 101 kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H = -571．6 kJ·mol-1

     

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    科目：高中化学 来源：2014江苏常熟市高二化学期末模拟4（必修2、选修4、结构）试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。

    （1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式 。

    已知： ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1

    ② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1

    ③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1

    （2）另一生成CH4的途径是CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。其他条件相同时，H2的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示。

    ①该反应的△H 0（填“＜”、“＝”或“＞”）。

    ②实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由________________________。

    ③某温度下，将0.1 mol CO和0.3 mol H2充入10L的密闭容器内发生反应CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)，平衡时H2的转化率为80%，求此温度下该反应的平衡常数K。（写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）

     

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    科目：高中化学 来源：2014江苏常熟市高二化学期末模拟4（必修2、选修4、结构）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2­－＝BaSO4↓

    B．FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu＝2Fe+3Cu2+

    C．酸性碘化钾溶液中滴加双氧水：2I－+2H+ +H2O2＝I2+2H2O

    D．氯化铝溶液中滴加氨水：Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学鲁科版4.3铜及其化合物 金属材料与复合材料练习卷（解析版） 题型：填空题

    历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。

    (1)金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的 。

    A．硬度适中

    B．密度适中

    C．在自然界里都可得到纯净的单质

    D．不活泼性

    (2)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，这肯定是 币，黑色物质是 ，形成这种物质的化学方程式为 ，绿色物质是 ，形成这种物质的化学方程式为 ，这枚金属币的真面目为 色。另外一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是 币，表面一直未被氧化的原因是 。

    (3)不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中能有效鉴别其真假的是 。

    A．观察颜色

    B．查看图案

    C．用手掂量轻重

    D．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学鲁科版3.3硫的转化练习卷（解析版） 题型：选择题

    将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是(　　)。

    ①Ca(OH)2；②BaCl2；③Na[Al(OH)4]；④Na2SiO3；⑤Ba(NO3)2；⑥苯酚钠；⑦Na2CO3

    A．①②④⑦ B．②③⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥

     

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