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    将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．可以收集到氯气L

    B．反应后溶液中的Cl﹣数目为：

    C．NA可表示为：

    D．反应后溶液中的H+数目为：bc﹣2d

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水，则下列操作顺序正确的是

    ① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；

    ③ 加入稍过量的BaCl2溶液；④ 滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

    A．③⑤②①④ B．②③①④⑤ C．①②③⑤④ D．③②①⑤④

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是

    A. CO2的相对分子质量比SiO2的相对分子质量小

    B.C—O键能小于Si—O键能

    C. C的原子半径小于Si

    D.破坏CO2晶体只需克服分子间作用力，破坏SiO2晶体要破坏Si—O共价键

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆一中高一上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）人们获得食盐的方式有多种，最主要的是海水晒盐。通过海水晾晒得到的粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验流程（试剂以化学式表示）

    （1）BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入顺序，必须保证______________在_______________后

    （2）溶解、过滤、蒸发过程中都使用到的玻璃仪器是______________，蒸发时玻璃棒的作用是__________________

    （3）⑤步骤之后得到的沉淀的成分为：_________________

    （4）制得的精盐中不小心混入了硝酸钾晶体，用电子天平称取8.00g样品溶于水，向溶液中加入足量硝酸银溶液（发生如下反应AgNO3+NaCl↓+NaNO3），将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称得其质量为14.35g，则该样品中氯化钠的质量分数为______________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆一中高一上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．11.2L NO2含氧原子数为NA

    B．标准状况下，14g CO所含质子数为7NA

    C．22g某气体含分子数为0.5NA，则其摩尔质量为44

    D．25℃，101KPa条件下，1.4g N2的体积为1.12L

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得以正确的结论是化学学习的方法之一。下列说法正确的是

    A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成的有色产物能溶于浓硝酸

    B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

    C．氯化钠溶于水发生电离，电离方程式为：NaCl Na+ + Cl?，说明NaCl在通电条件下发生电离。

    D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三上期中理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用。

    （1）请写出工业上由NH3制取NO的化学方程式 。

    （2）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+ CO2（g） FeO（s）+ CO（g），已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示。

    ①该反应的逆反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。

    ②T℃、P pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。

    A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；

    B、容器内压强不再变化；

    C、v正（CO2）= v逆（FeO）

    ③T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示。则CO2的平衡转化率为 ，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为 。

    （3）在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、乙为恒压容器），均进行反应：N2+3H22NH3，有关数据及平衡状态特定见下表。

    容器

    起始投入

    达平衡时

    甲

    2 mol N2

    3 mol H2

    0mol NH3

    1.5mol NH3

    同种物质的体积分数相同

    乙

    a mol N2

    b mol H2

    0mol NH3

    1.2mol NH3

    起始时乙容器中的压强是甲容器的 倍。

    （4）一定条件下，2.24L（折算为标准状况）N2O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出bkJ热量。生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的倍。请写出该反应的热化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江双鸭山第一中学高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）（1）取 300mL 0.2mol/L 的 KI 溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2 和 KIO3，则消耗 KMnO4 的物质的量的是 mol。

    （2）在 Fe（NO3）3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释 。

    （3）在 100mLFeBr2 溶液中通入标况下2.24LCl2，溶液溶液中有 1/4的 Br－被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2 溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为 。

    （4）将Al、Al2O3和Al（OH）3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式____ ___________________。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为________________。

    （5）三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

    ①写出该反应的化学方程式 ，反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为 。②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：

    X

    Y

    Z

    W

    （1）元素Z位于周期表中的位置______________________。

    （2）实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为___________________________。

    （3）W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性____________＞____________（用化学式表示）。

    （4）将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式为_________________。

    （5）Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%．该化合物的化学式为_____________________________。

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