Question

将3.96克组成为X₂YZ₄的盐（不是复盐）溶于水，滴加适量稀硫酸后再加入2.24克还原铁粉，恰好完全反应生成Fe²⁺。向反应后的溶液中加入足量的KOH的溶液至刚好将Fe²⁺沉淀完全。过滤，将沉淀充分加热后得到红色Fe₂O₃粉未4.80克；将此滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸盐（不是复盐）13.92克。试通过计算和讨论确定X₂YZ₄的化学式。

Answer 1

 3.96克X₂YZ₄中含铁元素的量=摩
蒸发滤液后得到的含氧酸盐只能是K₂SO₄，因沉淀Fe²⁺加入KOH溶液，且Fe²⁺～2KOH，所以X₂YZ₄中含有钾元素，其物质的量=[]×2=0.0400摩
所以X₂YZ₄中
若X为钾，Y为铁，由X₂YZ₄可知2X=0.0400摩，Y=0.0200摩，则4Z=0.0800摩，Z的摩尔质量=克/摩，所以Z为氧元素，X₂YZ₄的化学式是K₂FeO₄。
当X为铁、Z为钾时，由X₂YZ₄可知2X=0.0200摩，4Z=0.0400摩，则Y=0.0100摩，Y的摩尔质量=克/摩，不合题意，舍去。
故：X₂YZ₄的化学式是K₂FeO₄。