Question

4．（1）图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1．
（2）已知：C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-572kJ•mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2598kJ•mol^-1
根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反应的焓变：△H=+227kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）由图可知，1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO放出热量368-134=234kJ，根据热化学方程式书写原则进行书写；然后根据盖斯定律来解答；
（2）将所给的热化学方程式变形后，根据盖斯定律相加、减后得目标反应，反应热做相应的变化即可．

解答 解：（1）由图可知，1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO放出热量368-134=234kJ，反应热化学方程式为：NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1 ．
故答案为：NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1
（2）已知：①C_{（s，石墨）}+O_2（g）=CO_2（g）△H₁=-393kJ/mol
②2H_2（g）+O_2（g）=2H₂O _（l）△H₂=-572kJ/mol
③2C₂H_2（g）+5O_2（g）=4CO_2（g）+2H₂O _（l）△H₃=-2598kJ/mol
根据盖斯定律，①×4+②-③得到反应的热化学方程式为：4C_{（s，石墨）}+2H_2（g）=2C₂H_2（g） △H=+454kJ•mol^-1；
热化学方程式为：2C_{（s，石墨）}+H_2（g）=C₂H_2（g） △H=+227kJ•mol^-1，
故答案为：+227kJ•mol^-1

点评 本题考查了热化学方程式书写方法和盖斯定律的计算应用，焓变可以用反应物总键能-生成物总键能计算，题目难度中等．