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    3．下列操作中错误的是（　　）
    A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出
    B．钠保存在煤油中
    C．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+
    D．可用CCl4萃取溴水中的溴单质

    分析 A．分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
    B．钠能与空气中的水和氧气反应；
    C．钠的焰色反应为黄色；
    D．溴易溶于四氯化碳．

    解答 解：A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出以为防止液体污染，故A错误；
    B．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保，故B正确；
    C．钠的焰色反应为黄色，可证明含有Na+，故C正确；
    D．溴易溶于四氯化碳，四氯化碳与水互不相溶，可做萃取剂，故D正确．
    故选A．

    点评 本题主要考查了常见的实验操作、物质的保存，掌握操作的原理是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：
    活动一：查阅资料
    NaNO2有毒，具有氧化性和还原性，NaNO2溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO3逐渐转化为NaNO2，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg．
    活动二：鉴别NaNO2与食盐
    （1）NaNO2与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，分析以下两种鉴别方法：
    ①能否各取少许固体用舌头品尝？不能．
    ②用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO2具有氧化性．
    活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化
    （2）制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图：
    已知：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
    ①写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    ②水不能（选填“能“或“不能”）作为装置Ⅱ中的试剂，理由是二氧化氮与水反应能产生一氧化氮，排到空气中会造成污染．
    ③装置Ⅲ中反应完全后，接下来的操作是先打开a，再关闭b．
    （3）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO2的含量减少（选填“增多”、“减少“或“不变”），原因可能是2NaNO2+O2=2NaNO3（用化学方程式解释）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述正确有几个（　　）
    ①晶体中不一定存在分子间作用力，但一定存在化学键
    ②液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
    ③向Fe（NO3）2溶液中通入过量的HI，最终Fe2+被氧化生成Fe3+
    ④将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红，后褪色
    ⑤将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅．
    A．0个B．1个C．2个D．3个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．请回答下列问题：
    （1）在一定温度下，下列叙述是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志的是①、③、⑤、⑥、⑦
    ①C的生成速率与C的分解速率相等；
    ②单位时间生成amol A，同时生成3amol B；
    ③A、B、C的浓度不再变化；
    ④A、B、C的分子数目比为1：3：2；
    ⑤混合气体的总压强不再变化；
    ⑥混合气体的物质的量不再变化；
    ⑦单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；
    ⑧单位时间内生成a mol C，同时生成 $\frac{2}{3}a$ mol B
    （2）在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，分别加入少量下列物质，溶液中c（OH-）如何变化？（填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡移动方向如何？（填“正向移动”或“逆向移动”）
    加入的物质少量NH4Cl固体少量KOH溶液
    c（OH-）的变化
    平衡移动方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．Na与H2O反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B．Cu与浓硫酸：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    C．Fe能溶于FeCl3溶液：Fe+Fe3+═2Fe2+
    D．SiO2与NaOH溶液：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列各项中与环境污染无关的是（　　）
    A．温室效应B．水华C．臭氧空洞D．潮汐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2+O2?2SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（　　）
    A．容器中SO2、O2、SO3共存
    B．SO2与SO3的浓度相等
    C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
    D．ν正（SO2）=2ν逆（O2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（　　）
    A．所含原子数相等B．所含氢原子数相等
    C．所含分子数相等D．气体密度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．X、Y、Z、M、N是短周期元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大．Z和N可以形成ZN2型化合物．回答下列问题：
    （1）元素N在周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族，它的最高价氧化物的化学式为Cl2O7．
    （2）由元素X、Y形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物的化学键类型为离子键和非极性键，用电子式表示该化合物的形成过程．
    （3）写出Y、M两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式H++OH-═H2O．
    （4）Z能在氮气中燃烧，Z在氮气中燃烧的产物与水反应可产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．写出Z在氮气中的燃烧产物与盐酸反应的化学方程式：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl．

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