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    下列有关胶体叙述不正确的是

    A．实验室用于鉴别胶体与溶液的方法是丁达尔现象

    B．豆浆制豆腐是利用了胶体聚沉的原理

    C．氢氧化铁胶体微粒带正电，通电时胶体微粒向直流电源正极移动

    D．分散质微粒介于1~100nm之间的分散系称为胶体

     

    C

    【解析】

    试题分析：胶体具有丁达尔效应而溶液没有，故实验室可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，故A项说法正确；豆浆为蛋白质胶体，豆浆做豆腐，是向里面加入卤水（MgCl2、CaCl2的电解质溶液）是胶体聚沉，故B项说法正确；氢氧化铁胶体微粒带正电，通电时胶体微粒向直流电源负极移动，故C项说法错误；胶体粒子直径大小为1~100nm，故分散质微粒介于1~100nm之间的分散系称为胶体，故D项说法正确；本题选C。

    考点：胶体性质考查。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南郑州市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    用18 mol/L H2SO4配制90 mL 1.0mol/L H2SO4，若实验仪器有A.100m L 量筒 B.托盘天平 C.

    玻璃棒 D.50m L容量瓶 E.10m L量筒 F.胶头滴管 G.50m L烧杯 H.100m L 容量瓶 I.5ml量筒

    （Ⅰ）实验时选用的仪器有(填序号)_______________ 。配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 (填序号)_____ __。

    容时俯视刻度线观察液面 ②容量瓶使用时未干燥 ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液

    面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度

    （Ⅱ）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)_______________

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水。

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗。

    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2㎝处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线。

    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2㎝处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线。

    E．定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转、摇匀。

    F. 如配制100mL 0.200mol/L的氯化钠溶液时，可将称量的氯化钠固体溶于100mL蒸馏水中。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）2SO2（g）+ O2 （g） 2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的ΔH = - 99 kJ·mol-1

    请回答下列问题：

    （1）图中A表示_____________________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________。

    （2）图中ΔH = __________ kJ·mol-1。

    （3）如果反应速率v(SO2)为0．06 mol·L-1·min-1，则v(O2)为__________ mol·L-1·min-1。

    （4）已知S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = - 296 kJ·mol-1，则由S(s)生成5 mol SO3(g)的ΔH= kJ·mol-1。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：计算题

    计算题（本题包括1小题，共10分）

    22．取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入Ba(OH)­2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14．51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4．66g，并有气体放出。计算：[第（3）问请写出计算过程]

    （1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为 mol ·L－1；

    （2）产生的气体在标准状况下的体积为 L；

    （3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度？

    （设反应前后溶液的密度均为1g·cm－3，反应前后溶液体积变化忽略不计）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

    A．硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等

    B．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16：1

    C．28克氮气所含原子数为4NA

    D．标准状况下，0．5NA个氯分子所占体积为11．2L

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为

    A．XY B．XY3 C．X3Y D．X2Y3

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省洛阳市高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一定条件下，有反应xA+yBzC。

    Ⅰ、若A、B、C均为气体，在2 L的密闭容器中，加入2 mol A、1 mol B，一定温度下达到平衡。测得平衡后的压强为反应前的，平衡时C为0.6 mol·L-1，B为0.2 mol·L-1。

    试回答下列问题：

    （1）平衡时B的物质的量是 ，B的转化率=

    （2）x∶y∶z= ，该温度下平衡常数=

    Ⅱ、若反应xA+yBzC已达到平衡。改变条件后，其速率与时间的变化如图甲和乙。试回答下列问题：

    （1）图甲中t1时改变的条件可能是 (填字母序号)。

    A．若A、B均为固体，加入A或B

    B．若A或B为气体，C为固体，增大压强

    C．A、B中至少有一种是气体，且加入该气体

    D．升高温度

    E．加入催化剂

    （2）若A、B、C均为气体，加入x mol A、y mol B，达到平衡后发生如图乙中t2时的变化。则此时发生变化的条件为(写出一种情况即可)：

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省洛阳市高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成2 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是( )

    A．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－2b kJ / mol

    B．C2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－b kJ / mol

    C．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－4b kJ / mol

    D．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝b kJ / mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省汝州市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )

    A．A、C两点的反应速率：A＞C

    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

     

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