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    10．实验室以苯、乙醛为原料，三氯化铝为催化剂来制备1，1-二苯乙烷，其反应原理为：

    制备过程中其他产物会与AlCl3发生副反应．主要实验装置和步骤如下：

    I．合成：
    在250mL三口烧瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C13和5.5g乙醛，在20℃时充分反应．
    Ⅱ．分离与提纯：
    将反应混合物倒入装有150mL，冰水和少量盐酸的烧杯中，充分搅拌，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2%碳酸钠溶液、水洗涤，在分离出的粗产品中加入少量无水硫酸镁固体，过滤后先常压蒸馏除去过量苯再改用减压蒸馏收集170～172℃/6.67kPa的馏分，得12.5g 1，l-二苯乙烷．
    （1）仪器a的名称：球形冷凝管；其他产物与A1C13发生副反应的化学方程式为：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；装置C的作用：吸收HCl气体．
    （2）连接装置b的作用是防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应．
    （3）在洗涤操作中，第二次水洗的主要目的是洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠等可溶性无机物．实验中加入少量无水硫酸镁的目的是干燥．
    （4）粗产品常压蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是C，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB．

    （5）本实验所得到的1，1-二苯乙烷产率约为C（填正确答案的序号）．
    A．41%     B．48%    C．55%      D．65%

    分析 （1）由仪器结构特征，可知仪器a为球形冷凝管；反应过程中 AlCl3会发生水解，故会生成副产物氢氧化铝；c装置中的倒置的漏斗是用来促进HCl气体的吸收，防止倒吸；
    （2）由于 AlCl3会发生水解，故实验中需要阻止水与 AlCl3与水接触；
    （3）第二次用水洗涤是为了除去可溶性杂质，无水硫酸镁是为是吸收少量水；
    （4）蒸馏操作中温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，若让温度计水银球直接或在支管口下方提前接触蒸汽，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质；
    （5）由方程式可知：n（乙醛）=n（苯）=n（1，l-二苯乙烷），过量计算，根据不足量物质计算理论生成1，l-二苯乙烷的质量，产率=$\frac{实际产量}{理论产量}$×100%．

    解答 解：（1）由仪器结构特征，可知仪器a为球形冷凝管；反应过程中 AlCl3会发生水解，故会生成副产物氢氧化铝，反应方程式为：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；c装置吸收HCl，的倒置的漏斗是用来促进HCl气体的吸收，防止倒吸，
    故答案为：球形冷凝管；AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；吸收HCl气体；
    （2）由于 AlCl3会发生水解，故实验中需要阻止水与 AlCl3与水接触，装置b的作用为：防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应，
    故答案为：防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应；
    （3）第二次用水洗涤是为了洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠等可溶性无机物，无水硫酸镁是为是吸收少量水，即干燥作用，
    故答案为：洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠等可溶性无机物；干燥；
    （4）蒸馏操作中温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，故选C；若让温度计水银球直接或在支管口下方提前接触蒸汽，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质，如AB；
    故答案为：C；AB；
    （5）苯物质的量为$\frac{140mL×0.88g/mL}{78g/mol}$=1.58mol，乙醛物质的量为$\frac{5.5g}{44g/mol}$=0.125mol，由方程式可知：n（乙醛）=n（苯），故乙醛不足，则n（乙醛）=n（1，l-二苯乙烷）=0.125mol，理论生成1，l-二苯乙烷的质量为：0.125mol×178g/mol=22.25g，而实际生成1，l-二苯乙烷为12.5g，故1，l-二苯乙烷的产率为：$\frac{12.5g}{22.25g}$×100%=55%，
    故选：C．

    点评 本题考查有机物制备实验，涉及化学实验基础、对操作与装置的分析评价、盐类水解、产率计算等，是对化学实验综合考查，较好的考查学生对知识迁移应用，难度中等．

    练习册系列答案
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    20．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的溶液中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．下列有关说法错误的是（　　）
    A．产生白色沉淀反应的离子方程式为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
    B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
    C．上述实验条件下，物质的氧化性强弱顺序为：Cu2+＞I2＞SO2
    D．滴加KI溶液时，每生成1mol CuI转移1mol e-

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    A．NO2B．Ba（OH）2C．Cl2D．CH3COONa

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    A．乙醇在电池的负极上参加反应
    B．1mol CH3CH2OH被氧化转移6mole-
    C．随着反应的进行，正极附近的酸性减弱
    D．电池放电过程中化学能转化成电能

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     完成下列填空：
    （1）铵明矾溶液呈酸性，它可用于净水，原因是铵明矾溶液电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，有吸附作用，故铵明矾能净水；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是先产生白色沉淀，后产生有刺激性气味的气体，再加入过量的NaOH溶液，白色沉淀逐渐溶解并消失．
    （2）写出过程Ⅰ的化学反应方程式2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+（NH4）2SO4 ．
    （3）若省略过程Ⅱ，直接将硫酸铝溶液加入滤液A中，铵明矾的产率会明显降低，原因是省略过程Ⅱ，因HCO3-与Al3+的水解相互促进，产生大量氢氧化铝沉淀，导致铵明矾的产率降低．
    （4）已知铵明矾的溶解度随温度升高明显增大．加入硫酸铝后，经过程III的系列实验得到铵明矾，该系列的操作是加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥．
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    ①夹住止水夹K1，打开止水夹K2，用酒精喷灯充分灼烧．实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3，方法是打开K1，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口，出现白烟；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，该白色固体可能是（NH4）2SO3（任填一种物质的化学式）；另分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    ②该同学通过实验证明铵明矾高温分解后气体的组成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O，且相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值，V（N2）：V（SO2）=1：3．

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    15．肉桂醛常用于牙膏、口香糖、口气清新剂等口腔护理品，其结构简式如图所示．工业上电解肉桂醇制备肉桂醛，下列说法不正确的是（　　）
    A．煮沸肉桂醛与新制Cu（OH）2的混合物有砖红色沉淀生成
    B．电解肉桂醇制得的肉桂醛在电解池的阳极生成
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    D．13.2g肉桂醛分子中含有碳碳双键数目为0.4NA

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    （1）检验乙醛的试剂是A C（填字母）．
    A．银氨溶液       B．碳酸氢钠溶液       C．新制Cu（OH）2      D．氧化铜
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    （3）实验时，常常将甲装置浸在70～80℃的水浴中，目的是适当加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流，由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会发生倒吸．
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    （5）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应．请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性．若酸性明显增强，则猜想①正确；反之，猜想②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．碳酸锂（相对分子质量74）广泛应用于化工、冶金、陶瓷、医药、制冷、焊接、锂合金等行业．制备流程如下：

    已知：碳酸锂的溶解度为（ g/L）
    温度/℃010203040506080100
    Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72
    （1）锂辉石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其组成形式为Li2O•Al2O3•4SiO2．
    （2）硫酸化焙烧工业反应温度控制在250-300℃，主要原因是温度低于250℃，反应速率较慢；温度高于300℃，硫酸挥发较多；同时，硫酸用量为理论耗酸量的115%左右，硫酸如果加入过多则ABC（填入选项代号）．
    A．增加酸耗量  B．增加后续杂质的处理量  C．增加后续中和酸的负担
    （3）水浸时，需要在搅拌下加入石灰石粉末的主要作用是除去多余的硫酸，同时调整pH，除去大部分杂质．
    （4）“沉锂”的化学反应方程式为Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4．
    （5）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是温度越高，碳酸锂溶解度降低，可以增加产率．过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有碳酸钠和碳酸锂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．云母属于晶体，用烧热了的钢条去接触涂油薄薄一层石蜡的云母片反面时，熔化了的石蜡呈现椭圆形，这是因为（　　）
    A．云母是热的不良导体．传热不均匀
    B．石蜡是热的不良导体．传热不均匀
    C．石蜡具有各向异性，不同的方向导热性不同
    D．云母具有各向异性，不同的方向导热性不同

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