Question

7．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的（　　）

• A． 2克¹⁶O₂和¹⁴N₂的混合气中含有的电子数为N_A个
• B． 1molNa与O₂完全反应生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移电子总数为N_A个
• C． Na₂O和Na₂O₂的混合物中若含有1molNa⁺，则其含有阴离子总数为0.5N_A
• D． 常温下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^-离子数目为0.1N_A

Answer 1

分析 A、¹⁶O₂和¹⁴N₂的摩尔质量不同；
B、根据反应后钠元素为+1价来分析；
C、在氧化钠和过氧化钠中，均为2mol钠离子～1mol阴离子来分析；
D、氢氧化钠溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的，则水电离的氢氧根离子浓度=氢离子浓度=1×10^-13mol/L．

解答 解：A、¹⁶O₂和¹⁴N₂的摩尔质量不同，故2g混合气体的物质的量与两者的比例有关，则含有的电子数也与两者的比例有关，故A错误；
B、由于反应后钠元素为+1价，故1mol钠失去1mol电子即N_A个，故B正确；
C、在氧化钠和过氧化钠中，均为2mol钠离子～1mol阴离子，故当混合物中含1mol钠离子时，含有0.5mol阴离子即0.5N_A个，故C正确；
D、室温下pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10^-13mol/L，由于氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH^-离子的浓度与溶液中氢离子浓度相同，故为1×10^-13mol/L，故D错误．
故选AD．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．