Question

某老师取6.4g铜丝和12mL18mol/L浓硫酸按教材中“铜与浓硫酸反应”的实验装置进行实验．
（1）试管A中反应的方程式是______．
（2）试管B用来探究SO₂的漂白性，则应装的试剂是______．
（3）试管C中的实验现象为______．
（4）反应结束后将铜丝取出，洗净、烘干，称量剩余铜丝的质量3.2g．则试管中余酸的物质的量浓度约为______（假设溶液体积不变）．

Answer 1

解：（1）铜和浓硫酸加热反应，浓硫酸具有强氧化性氧化铜为硫酸铜，本身被还原为二氧化硫，依据化学方程式的书写原则写出化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）探究SO₂的漂白性需要用品红，二氧化硫通入品红会褪色；
故答案为：品红；
（3）二氧化硫通入氯水中发生反应Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，所以氯水中氯气的淡黄绿色逐渐褪去；
故答案为：淡黄绿色逐渐褪去；
（4）反应结束后将铜丝取出，洗净、烘干，称量剩余铜丝的质量3.2g，说明反应了铜的质量为6.4g-3.2g=3.2g，物质的量为0.05mol，发生反应的化学方程式为：
Cu+2H₂SO₄（浓） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O 消耗硫酸物质的量为0.1mol，所以剩余硫酸物质的量为0.216mol-0.1mol=0.116mol，剩余硫酸浓度==9.7mol/L；
故答案为：9.7mol/L；
分析：6.4g铜丝和12mL18mol/L浓硫酸反应即0.1mol铜与0，216molH₂SO₄反应；
（1）铜与浓硫酸反应加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫、水，依据氧化还原反应写出化学方程式；
（2）探究二氧化硫的漂白性所用试剂是品红；
（3）依据氯水的强氧化性能把二氧化硫氧化为硫酸分析；
（4）随着反应进行浓硫酸的浓度减小，变为稀硫酸时不再与铜反应；结合质量换算物质的量，运用化学方程式进行计算；
点评：本题考查了浓硫酸的化学性质，生成物二氧化硫的性质验证试验的试剂选择，化学方程式的计算．