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    在密闭容器中发生可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；ΔH达平衡时，若升高温度或降低压强，都会使C的物质的量增大，则下列各组关系正确的是

    A.a+b＜c+d，ΔH＜0                            B.a+b＞c+d，ΔH＜0

    C.a+b＜c+d，ΔH＞0                            D.a+b=c+d，ΔH＜0

    C   升温、降压，C的物质的量增大，说明平衡右移，依勒夏特列原理，则正反应为吸热且气体分子数增大。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义．
    （1）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电．
    ①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆过程
    NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-

    ②氨水中水电离出的c（OH-）
    ＜
    ＜
    10-7mol/L（填写“＞”、“＜”或“=”）
    ③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到依次为
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （2）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B．A为铵盐，B在标准状况下为气态．在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA．
    ①写出氨气和氟气反应的化学方程式
    4NH3+3F2
     Cu 
    .
     
     NF3+3NH4F（催化剂要注明是铜）
    4NH3+3F2
     Cu 
    .
     
     NF3+3NH4F（催化剂要注明是铜）
    ；
    ②在标准状况下，每生成1mol B，转移电子的物质的量为
    6
    6
    mol．
    （3）Ⅰ在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，发生如下反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol达到平衡时，体积为反应前的三分之二．求：
    ①达到平衡时，N2的转化率为
    50%
    50%
    ．
    ②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均＞0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．试比较反应放出的能量：①
    ＞
    ＞
    ②（填“＞”、“＜”或“=”）
    Ⅱ若将2mol N2和4mol H2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡．
    ③试比较平衡时NH3的浓度：Ⅰ
    ＞
    ＞
    Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温下，在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol，实验时有关数据如表：
     容器编号  起始浓度mol/L  平衡时的浓度mol/L  平衡时放出的热量/KJ
     I2  H2  HI
     甲  0.01  0.01  0.004  Q1
     乙  0.02  0.02  a  Q2
    下列判断正确的（　　）
    A、平衡时，乙中颜色更深，a＞0.008
    B、平衡时，放出的热量：Q1=
    1
    2
    Q2=0.149kJ
    C、该温度下，该反应的平衡常数K=4
    D、平衡后，向甲中再充入0.004mol HI气体，再次达到平衡时HI的百分含量不变

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    科目：高中化学 来源：山东省临沂高新区实验中学2008－2009学年高三12月月考化学试题　人教版 人教版 题型：022

    合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义．

    (1)常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电．

    ①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆过程__________________

    ②氨水中水电离出的c(OH－)________10－7 mol/L(填写“＞”、“＜”或“＝”)

    ③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到依次为________．

    (2)氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B．A为铵盐，B在标准状况下为气态．在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96 L氨气(标准状况)，同时生成0.3 mol　A．

    ①写出氨气和氟气反应的化学方程式________；

    ②在标准状况下，每生成1 mol　B，转移电子的物质的量为________mol．

    (3)Ⅰ在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol　N2和4 mol　H2，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol

    达到平衡时，体积为反应前的三分之二．求：

    ①达到平衡时，N2的转化率为________．

    ②若向该容器中加入a mol　N2、b mol　H2、c mol　NH3，且a、b、c均＞0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．试比较反应放出的能量：①________②(填“＞”、“＜”或“＝”)

    Ⅱ若将2 mol　N2和4 mol　H2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡．

    ③试比较平衡时NH3的浓度：Ⅰ________Ⅱ(填“＞”、“＜”或“＝”)．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。

    （1）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

    ①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆过程

    _______________________________________________________________

    ②氨水中水电离出的（填写“>”、“<”或“=”）

    ③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为__________________。

    （2）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA。

    ①写出氨气和氟气反应的化学方程式___________________________；

    ②在标准状况下，每生成1mol B，转移电子的物质的量为_________mol。

    （3）I  在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4 mol H2，发生如下反应：

    N2（g）+3H2 (g) NH3(g)

    达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求：

    ①达到平衡时，N2的转化率为_________。

    ②若向该容器中加入amol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均>0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反应放出的能量：

    ①_________②（填“>”、“<”或“=”）。

    Ⅱ  若将2 mol N2和4 mol H2放入起始体积相同的恒容容器中，在与I相同的温度下达到平衡。

    ③试比较平衡时NH3的浓度I_________Ⅱ  （填“>”、“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在容积为1L的密闭容器中发生可逆反映：。在1000℃时，的平衡转化率与体系总压强的关系如图所示：

    （1）写出该反应的平衡常数表达式K=          ；当反应达到平衡后，再向容器中加入铁粉和水蒸气，则K       ；升高温度，则K       （后两空填“增大”“减小”或“不变”）。

    （2）在1000℃时，若向上述容器中加入0.80mol铁粉和1.00mol水蒸气，达到平衡是，容器中=                。

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