由A、B两容器(如图所示)，A容器固定，B容器可变。一定温度下，在A中加2 mol N2、3 mol H2发生反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，达到平衡时生成NH3的物质的量为n。
(1)相同温度下，在B中充入4 mol N2、6 mol H2，当B的压强与A的压强相等，B中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量________2n(填“>”、“<”或“＝”)；当B的体积与A的体积相等，B中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量______2n(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)相同温度下，保持B的容积为A的一半，并加入1 mol NH3，要使B中反应达到平衡时各物质的量分别与上述A容器中平衡时相同，则起始时应加入______mol N2和______mol H2。
(1)＝ > (2)0.5 0
解析 (1)①在恒温恒压下分别在A、B中进行合成NH3的反应，因A、B中起始时反应物都是N2和H2，且物质的量之比都是2∶3，所以建立等效平衡状态。因B中反应物是A的两倍，故B生成NH3的物质的量是2n。②在恒温恒容的条件下，A、B两个容器不能建立等效平衡状态，可以理解为是将①中B的状态压缩至与A等体积的状态即得②中B的状态，相当于给B加压，B中的平衡右移，生成NH3的物质的量必定大于2n。
(2)在恒温恒压下要建立等效平衡状态，当B的容积为A的一半时，B中起始时所加入反应物的物质的量应是A中的一半，换算知，应加入N2 0.5 mol，而不需要再加入H2。
学而优衔接教材南京大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（ ）
A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能
C．1mola从酸中置换H+生成的H2比lmolb从酸中置换H+生成的H2多
D．a原子电子层数比b原子的电子层数多
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科目：高中化学 来源： 题型：
运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A．锂（Li）的密度比钠小，锂的熔沸点也比钠低
B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定温度下，在一固定容积的密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO2的体积分数( )
A．不变 B．增大
C．减小 D．无法判断
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列能用勒·夏特列原理解释的是( )
A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关物质的性质与应用相对应的是( )
A．NH3极易溶于水，可用作制冷剂
B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
C．SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等
D．BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关物质性质或应用的说法正确的是( )
A．医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多
B．在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀
C．液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂
D．明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒
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科目：高中化学 来源： 题型：
甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示。下列有关物质的推断正确的是( )
| 选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| A | C | CO | CO2 | O2 |
| B | CO | HCO | CO2 | H＋ |
| C | Cl2 | FeCl3 | FeCl2 | Fe |
| D | Al3＋ | Al(OH)3 | AlO | NH3·H2O |
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科目：高中化学 来源： 题型：
根据相关的化学原理，下列判断正确的是 （ ）
A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S
B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2 C．若A2 + 2D— == 2A— + D2，则氧化性D2＞A2
D．若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+
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