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    13．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍．Z与其同主族的短周期元 素可形成常见气体甲．X、Y、Z 3种元素形成化合物乙．下列说法错误的是（　　）
    A．气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸
    B．化合物乙中一定只含共价键
    C．W和Z元素形成的化合物中只含极性键
    D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM

    分析 X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，则X为H元素；W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，则最外层有4个电子，所以W为Si元素；Y、Z、M同周期且相邻，而Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲，则Z为O元素，可推知Y为N元素、M为F元素，X、Y、Z 三种元素形成化合物乙为HNO3、NH4NO3等．结合对应的单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．

    解答 解：X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，则X为H元素；W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，则最外层有4个电子，所以W为Si元素；Y、Z、M同周期且相邻，而Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲，则Z为O元素，可推知Y为N元素、M为F元素，X、Y、Z 三种元素形成化合物乙为HNO3、NH4NO3等，
    A．气体甲为二氧化硫，二氧化硫与H2O2反应生成硫酸，故A正确；
    B．化合物乙若为NH4NO3，属于离子晶体，含有离子键、共价键，故B错误；
    C．W和Z元素形成的化合物为二氧化硅，只含极性键，故C正确；
    D．X为H元素、Z为O元素、Y为N元素、M为F元素，非金属性F最强，故氢化物中HF最稳定，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了元素的位置、结构和性质的关系，题目难度不大，能根据题意正确判断元素是解本题的关键，要注意把握对应单质和化合物的性质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定条件下，恒容密闭容器中发生反应2NO（g）?N2（g）+O2（g），图中，曲线a表示该反应在T温度下NO的浓度随时间的变化；曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（　　）
    A．T温度下，该反应的平衡常数K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{{c}_{1}}^{2}}$
    B．T温度下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
    C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
    D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室制乙烯通常采用95%的乙醇与浓硫酸（体积比为1：3）混合加热到170℃制得，请根据实验回答下列问题．
    （1）其制备原理可用化学方程式表示为：CH3-CH2-OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，浓硫酸的作用是催化、脱水作用．反应装置中除了加入乙醇和浓硫酸外，还需要加入碎瓷片（或沸石）（填物质名称）
    （2）请从以下装置中选择该反应的反应装置：C

    （3）反应过程中乙醇常被炭化，溶液中有黑色物质出现，随着反应进行炭化现象越来越严重，同时制得的乙烯气体中通常会含有CO2、SO2等气体，为确认混合气体中含有乙烯和二氧化硫，可让混合气体依次通过下图实验装置．（可供选择的试剂：品红溶液、氢氧化钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸，试剂可重复使用．）

    A．①②中盛放的试剂分别为①品红；②NaOH溶液；（填试剂名称）
    B．能说明二氧化硫气体存在的现象是装置①中品红褪色．
    C．能确认含有乙烯的现象是装置③中品红不褪色，装置④中溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一定量的锌粉和2mol•L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（　　）
    ①石墨   ②CuO   ③铜粉   ④铁粉   ⑤浓盐酸   ⑥醋酸钠固体．
    A．①③④B．①③⑤C．②④⑥D．②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置．用化学符号回答下列问题：
    ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
    1①②
    2③④⑤⑥
    3⑦⑧⑨⑩
    （1）能形成共价键的元素有H、He、C、N、O、F、S、Cl元素，共8种．
    （2）只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有H、F、Cl．
    （3）气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是NH3（填化学式）．
    （4）⑩号元素最低正价含氧酸只具有共价键．
    （5）①⑤⑦形成的化合物中，既含有离子键，又含有共价键，写出该化合物的化学式NaOH．
    （6）某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，气态氢化物的化学式为H2S，该元素与③形成的化合物的化学式为CS2，含有的化学键为共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．合成具有美白作用的化妆品原料Z的反应原理如下：下列叙述不正确的是（　　）
    A．该反应的反应类型为加成反应
    B．X、Z均能与Na2CO3溶液反应
    C．X、Y、Z均能使溴水褪色，且原理相同
    D．X可作缩聚反应单体，Y可作加聚反应单体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA
    B．标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA
    C．常温常压下，4.6 g乙醇中含有的极性共价键数目为0.8NA
    D．在1 L 1.0 mol•L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍．下列说法正确的是（　　）
    A．简单离子半径：Y＜Z
    B．氢化物的稳定性：X＞Y
    C．原子失电子能力：W＜Z
    D．X与Y形成的简单化合物为离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．关于阿司匹林，下列说法正确的是（　　）
    A．不能用FeCl3 溶液鉴别水杨酸和阿司匹林
    B．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可静脉注射NaHCO3溶液
    C．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH
    D．该反应不属于取代反应

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