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    【题目】漆酚是生漆的主要成分，黄色，能溶于有机溶剂。生漆涂在物体表面，能在空气中干燥转变为黑色漆膜，它不具有的化学性质为（ 　）

    A.可以燃烧，当氧气充分时，产物为CO2和H2O

    B.与FeCl3溶液发生显色反应

    C.能发生取代反应和加成反应

    D.能与碳酸氢钠溶液发生反应

    【答案】D

    【解析】

    A.漆酚中含有C、H、O三种元素，该物质可以燃烧，当氧气充分时，产物为CO2和H2O，A正确；

    B.该物质含有酚羟基，遇FeCl3溶液发生显色反应，B正确；

    C.该物质分子中含酚羟基，可以发生苯环上的取代反应，在烃基-C15H27中可能含有不饱和的碳碳双键，可以发生加成反应，物质含有苯环，苯环也可以发生加成反应，C正确；

    D.由于酸性H2CO3>C6H5OH，所以该物质不能与碳酸氢钠溶液发生反应，D错误；

    故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)已知：As(s)＋H2(g)＋2O2(g)===H3AsO4(s)　ΔH1

    H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2

    2As(s)＋O2(g)===As2O5(s)　ΔH3

    则反应As2O5(s)＋3H2O(l)===2H3AsO4(s)的ΔH＝____________________。

    (2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

    通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为__________________、_____________，制得等量H2所需能量较少的是________。

    (3)N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如图所示。若在一个固定容积的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使反应N2＋3H22NH3达到平衡，测得反应放出热量为Q1。填写下列空白：

    ①Q1____________________92 kJ。

    ②b曲线是______________时的能量变化曲线。

    ③上述条件下达到平衡时H2的转化率为_______________。

    ④在温度体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放 出的热量为Q2 kJ，则2Q1与Q2的关系为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的局部X、Y、Z、W均为短周期元素，其原子序数之和为47：

    X

    Y

    Z

    W

    (1)X、Y、Z、W的元素符号依次为_______、________、_______、__________(以下所有问题均用元素符号回答)；

    (2)X和Y的化合物中的两种微粒均达到了8电子稳定结构，该化合物的电子式为_____；将该化合物的固体溶于足量W的气态氢化物水溶液中,生成两种盐该反应的离子方程式为______________,生成的两种盐的电子式为__________、_____________；

    (3)Z的氧化物为_________(填酸性、碱性、两性、不成盐)氧化物，Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间反应的化学方程式为:__________________________________；___________________________；________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国际计量大会第26次会议修订了阿伏加德罗常数并于2019年5月20日正式生效（NA=6.02214076×1023mol-1），下列叙述正确的是 (　　)

    A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

    B.常温常压下，16g O2含有的原子数为1 NA

    C.通常状况下，1NA 个SO2分子占有的体积约为22.4L

    D.物质的量浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42－个数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式为，其不可能发生的反应有（ 　）

    ①加成反应 ②取代反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤水解反应　⑥与氢氧化钠反应 ⑦与稀盐酸反应

    A.只有⑦B.①④⑥C.③⑤⑦D.②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液．下列说法正确的是

    A. 配制过程只需要三种仪器即可完成

    B. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

    C. 定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低

    D. 需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CH3CH=CH2+HBr→CH3CHBrCH3，1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

    (1)A的化学式：____________，A的结构简式：__________。

    (2)上述反应中，①是__________反应，⑥是__________反应（填反应类型）。

    (3)写出 C、D、E 物质的结构简式：C ___________； D _________； E __________。

    (4)写出 D→F反应的化学方程式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，与28g N2的体积相等的O2，其

    A.质量为16gB.分子数为6.02×1023

    C.体积为11.2 LD.物质的量为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化钠被广泛用于电镀、金的提取以及有机合成中，但含氰废水属于高毒类，必须对其进行处理。

    （1）向NaCN溶液中通入CO2能发生反应：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，说明酸性：HCN__________H2CO3(填“＞”或“＜”）。

    （2）含CN-浓度较低的废水可直接用FeSO4·7H2O处理，得到一种蓝色沉淀M，M的摩尔质量为592 g·mol-1，则M的化学式为___________________。

    （3）pH在7.510之间且铜作催化剂的条件下，用SO2-空气处理含氰废水会生成NH3、碳酸氢盐及硫酸盐，已知参与反应的SO2与O2的物质的量之比为1∶1，则该反应的离子方程式为______________。

    （4）工业上常用碱性氯化法处理含氰废水，其原理如下图所示：

    ①第一阶段的中间体CNCl中碳元素的化合价为__________________。

    ②某工厂含氰废水中NaCN的含量为14.7 mg·L-1，处理10m3这样的废水，理论上需要5 mol·L-1 NaClO溶液____________________L。

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