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    室温时，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是（ ）
    A．a点时：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
    B．b点时：c（Na+）=c（CH3COO-）
    C．c点时：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
    D．d点时：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    【答案】分析：A．a点溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性；
    B．根据电荷守恒进行判断；
    C．c点时，溶液呈碱性；
    D．d点为NaOH和CH3COONa的混合物，溶液呈碱性．
    解答：解：A．a点时醋酸过量，溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，应存在c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），故A错误；
    B．根据溶液电荷守恒可知溶液中应存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），溶液呈中性，应有c（H+）=c（OH-），则c（Na+）=c（CH3COO-），故B正确；
    C．c点时，溶液呈碱性，应有c（H+）＜c（OH-），故C错误；
    D．d点为NaOH和CH3COONa的混合物，溶液呈碱性，由于CH3COO-存在微弱的水解，则有c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），故D正确．
    故选BD．
    点评：本题考查酸碱混合的判断和离子浓度大小比较，答题时注意a、b、c、d点溶液的组成，把握弱电解质的电离和盐类水解的特点，题目难度中等．
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    B．b点时:c( Na+) =c( CH3COO－)>c(H+)=c( OH－)

    C．c点时：c(H+)=c(CH3COOH) +c( OH－)

    D．d点时：c(Na+)>c(CH3COO －)>c(OH－)>c(H+)

     

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    A．a点时：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
    B．b点时：c（Na+）=c（CH3COO-）
    C．c点时：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
    D．d点时：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
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