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NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述不正确的是(  )
A、标况下,4.48L SO2中含O原子数为0.4NA
B、常温常压下,8.96LCO2中所含分子数为0.4 NA
C、500mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中含OH-的数目为0.05NA
D、常温常压下,1.6g CH4中含H原子数为0.4NA
考点:阿伏加德罗常数
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析:A、1mol SO2中含2molO原子;
B、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol:
C、求出氢氧化钠的物质的量n=CV,然后根据1mol氢氧化钠含1mol氢氧根来分析;
D、求出甲烷的物质的量n=
m
M
,然后根据1mol甲烷含4mol氢原子来计算.
解答: 解:A、标况下,4.48L SO2的物质的量为0.2mol,而1mol SO2中含2molO原子,故0.2molSO2含0.4mol氧原子,故A正确;
B、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故常温常压下,8.96LCO2的物质的量小于0.4mol,故分子个数小于0.4NA个,故B错误;
C、氢氧化钠的物质的量n=CV=0.05mol,而1mol氢氧化钠含1mol氢氧根,故0.05mol氢氧化钠含0.05mol氢氧根,故C正确;
D、甲烷的物质的量n=
m
M
=
1.6g
16g/mol
=0.1mol,而1mol甲烷含4mol氢原子,故0.1mol甲烷含0.4mol氢原子,故D正确.
故选B.
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

化学美无处不在,如图是物质间发生化学反应的颜色变化,其中X是(  )
A、稀盐酸
B、Na2SO4溶液
C、稀硫酸
D、Na2CO3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列事实不能用电化学理论解释的是(  )
A、轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
B、镀锌的铁比镀锡的铁耐用
C、纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量硫酸铜溶液后速率加快
D、铝片不用特殊方法保存

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关化学用语表示正确的是(  )
A、葡萄糖的结构简式:C6H12O6
B、NaHCO3的电离:NaHCO3=Na++H++CO32-
C、质子数为53、中子数为78的碘原子:
 
131
59
I
D、CO2的电子式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列仪器的主要成分不属于硅酸盐材料的是(  )
①冷凝管   ②明成化斗彩鸡缸杯     ③石英玻璃    ④计算机芯片   ⑤光导纤维.
A、③④⑤B、②④⑤
C、①③⑤D、②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O,下列关于该反应的说法正确的是
(  )
A、NaNO2发生氧化反应
B、每生成1molN2时转移电子的物质的量为6mol
C、N2既是氧化产物,又是还原产物
D、NH4Cl中的氮元素被还原

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增.X的原子核中无中子;Y原子最外层电子数是内层的2倍;Z、W为同族元素,形成的WZ2分子是酸雨的主要成因.下列说法中正确的是(  )
A、X与Y形成原子个数比为1:1的化合物只有两种
B、Y、W的氧化物均为酸性氧化物
C、最高价氧化物对应水化物的酸性Y<W
D、X与Z形成的化合物中,各原子均满足8电子稳定结构

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学在人类生活中扮演着重要角色,以下说法或应用正确的是(  )
A、尿素是人类第一次合成的蛋白质
B、光导纤维和合成纤维都属于有机高分子材料
C、苯、汽油、无水乙醇都是纯净物
D、煤经气化和液化两个化学变化过程,可变为清洁能源

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科目:高中化学 来源: 题型:

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成份为FeO?Cr2O3,以及SiO2、Al2O3等杂质)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下:

反应器中主要发生的反应为:
Ⅰ.FeO?Cr2O3+NaOH+KClO3→Na2CrO4+Fe2O3+H2O+KCl(未配平)
Ⅱ.Na2CO3+SiO2
  △  
.
 
Na2SiO3+CO2
Ⅲ.Al2O3+2NaOH
  △  
.
 
2NaAlO2+H2O
在步骤③中将溶液pH调节到7~8可以将SiO32-和AlO2-转化为相应的沉淀除去.
(1)在反应Ⅰ中氧化剂是
 
,若有245g KClO3参加反应,则转移的电子数为
 

(2)反应器中生成的Fe2O3又可和Na2CO3反应得到一种摩尔质量为111g/mol的化合物,能强烈水解,在操作②生成沉淀而除去,写出生成该化合物的化学反应方程式
 

(3)操作④目的是将CrO42-转化为Cr2O72-,其现象为
 
,离子方程式为
 

(4)请选用合适的方法进一步提纯粗产品重铬酸钾
 
(填字母)
A.重结晶   B.萃取分液   C.蒸馏
(5)分析产品中K2Cr2O7的纯度是利用硫酸酸化的K2Cr2O7将KI氧化成I2,然后利用相关物质测出I2的量从而获得K2Cr2O7的量,写出酸化的K2Cr2O7与KI反应的化学方程式
 

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