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    【题目】下表中物质分类组合完全正确的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    酸

    HCl

    H2SO4

    NaHSO4

    HNO3

    碱

    Na2CO3

    NaOH

    Fe(OH)3

    KOH

    盐

    CuSO4

    BaSO4

    NaCl

    NaHCO3

    氧化物

    H2O

    KClO3

    CuO

    Na2O

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A. Na2CO3属于盐，不属于碱，A错误；

    B.KClO3属于盐，不属于氧化物，B错误；

    C.NaHSO4属于盐，不属于酸，C错误；

    D.物质分类符合标准，D正确；

    故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

    资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

    （1）K2FeO4作为高效、多功能水处理剂的原因是______________________________。

    （2）制备K2FeO4（夹持装置略）

    ①A为氯气发生装置。A中反应方程式是_____________________________。

    ②该装置有明显不合理设计，如何改进？____________________________。

    ③改进后，B中得到紫色固体和溶液。B中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有____________________________。

    （3）探究K2FeO4的性质（改进后的实验）

    ①取B中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：

    方案Ⅰ

    取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。

    方案Ⅱ

    用KOH溶液充分洗涤B中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

    a．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由_________________________产生（用方程式表示）。

    b．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是______________。

    ②根据K2FeO4的制备实验和方案Ⅱ实验表明Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 mL 10%的硫酸铜溶液中滴加4～5滴2%的氢氧化钠溶液，再加入2 mL 10%的葡萄糖溶液，加热，未观察到红色沉淀，最主要的原因是(　　)

    A.加热温度太高

    B.葡萄糖溶液中含有少量的果糖

    C.生成了氧化亚铜

    D.氢氧化钠不足

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D、E同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，C原子的质子数比B原子的质子数多2个。请回答下列问题：

    （1）B元素的名称为___________，E的元素符号为___________

    （2）A、B两种元素可形成化学式为B2A、B2A2等化合物，则B2A2的电子式为_____。

    （3）将B2A2投入到B2D的水溶液中可生成D的单质，发生反应的离子方程式为：______________________

    （4）DA2与E元素的单质在水中反应的离子方程式为：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. A的水溶液显碱性

    B. D为一种红棕色气体

    C. B和F能发生复分解反应生成盐

    D. F在一定条件下可直接与Y反应生成D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

    （1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。

    （2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

    （3）AsCl3分子的立体构型为___________，其中As的杂化轨道类型为_________。

    （4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_______________。

    （5）GaAs的熔点为1238℃，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。

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    【题目】下列反应的离子方程式正硫的是

    A. 硫化钠的水解反应：S2-+H3O+HS-+H2O

    B. 用铜做阳极电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑

    C. 在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

    D. 泡沫灭火器工作时化学反应：2Al3++3CO32-+6H2O=Al(OH)3↓+3CO2↑

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    【题目】我国发射宇宙飞船的 “神舟”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，液态四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。

    (1)写出反应的化学方程式： _______________________________。

    (2)该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，反应物的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量，断开化学键________的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)形成化学键________的总能量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

    已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是

    A. 550℃时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动

    B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

    C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

    D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

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