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    6．有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种．现进行如下实验：
    ①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；
    ②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生；
    ③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
    （1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4，（填化学式，下同）一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；
    （2）上述实验②过程中所发生反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
    （3）上述实验③过程中所发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

    分析 ①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液，则一定不含CuSO4，白色沉淀为CaCO3或BaSO4；
    ②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生，则白色沉淀只能为CaCO3，Na2SO4与BaCl2不能同时存在；
    ③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则沉淀为硫酸钡，可知原溶液含Na2SO4，则不含BaCl2，不能确定是否含KNO3，以此来解答．

    解答 解：（1）由上述分析可知，一定含CaCO3、Na2SO4； 一定不含CuSO4、BaCl2；可能含有KNO3，
    故答案为：CaCO3、Na2SO4；CuSO4、BaCl2；KNO3； 
    （2）实验②过程中所发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
    故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
    （3）实验③过程中所发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，
    故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列对于苯的化学性质的叙述中正确的是（　　）
    A．苯与溴水发生加成反应而使溴水褪色
    B．苯与溴水发生取代反应而使溴水褪色
    C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物发生的反应不是取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．如图是实验室制乙酸乙酯的装置．
    （1）装置中导气管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止Na2CO2溶液防止倒吸．
    （2）浓H2SO4的作用是①催化剂，②吸水剂．
    （3）饱和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．
    （4）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水小（填“大”或“小”），有香味．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．生物质能来深于植物及其加工产品所贮存的能量，直接燃烧是利用方式之一
    B．石油的裂化与裂解都是化学变化，而煤的气化与液化是物理变化
    C．用高压氢气、氧气制作燃料电池是氢能源利用的一种重要方式
    D．化学反应过程中反应物的总能量小于生成物的总能量，往往伴随热量的吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关物质的分类正确的是（　　）
    A．纯净物：水银、氢氧化铁固体、冰水混合物
    B．碱性氧化物：Na2O、Na2O2、Al2O3
    C．盐：纯碱、小苏打、烧碱
    D．电解质：CH3COOH、H2O、NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．配制450mL溶液需要用到450mL容量瓶
    B．用酒精萃取碘水中的碘
    C．称量NaOH 固体时，将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上
    D．蒸馏时，应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种，为确定溶液的成分，分别取等体积的两份溶液进行下列实验：
    ①向一份溶液中加入过量NaOH溶液，产生沉淀，其物质的量为0.3mol；
    ②向另一份溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生沉淀，其物质的量为0.2mol．
    回答下列问题：
    （1）实验①说明溶液中含有Mg2+，没有CO32-，理由是沉淀为氢氧化镁，镁离子和碳酸根离子不能共存．
    （2）实验②说明溶液中含有SO42-，没有Ba2+，理由是生成沉淀为硫酸钡可知原溶液含硫酸根离子，但硫酸根离子与钡离子不能共存．
    （3）通过离子的物质的量，能否判断溶液是否存在Cl-，说明理由阳离子电荷总数大于阴离子电荷总数，由电荷守恒可知，溶液中存在Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，且原子序数逐渐增大．已知：
    ①X、Y、W分别位于不同周期；
    ②Z和W属于同一主族，且W的原子序数是Z的两倍；
    ③Y、Z、W的最外层电子数之和为17．
    下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径由小到大的顺序为r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
    B．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
    C．Z分别能与X、Y和W形成多种化合物
    D．与单质W比较，单质Z更容易与单质X化合

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：

    制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）：
    已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
    回答下列问题：
    （1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水、再加入浓硫酸．
    （2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是滴加苯乙腈；仪器c的名称是球形冷凝管，其作用是回流（或使气化的反应液冷凝）．
    反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE（填标号）．
    A．分液漏斗B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E．玻璃棒
    （3）提纯粗苯乙酸的方法是重结晶，最终得到40g纯品，则苯乙酸的产率是95%（保留3位有效数字）．
    （4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是取最后一次少量洗涤液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，无白色浑浊出现．
    （5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．

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