Question

1．下列电子排布式错误的是（　　）

• A． 1s²2s²2p³
• B． 1s²2s²2p⁶2d⁵3s¹
• C． [Ar]3d⁵4s¹
• D． [Ar]3d⁹4s¹

Answer 1

分析 原子或离子的电子排布应符合能量最低原理，一般来说离子的核外最外层达到8电子稳定结构，根据构造原理，s能级最多可容纳2个电子，p能级有3个轨道最多可容纳6个电子，d轨道最多容纳10个电子，电子总是优先从能量低的能层、能级排列，以此判断．

解答 解：A．核外电子排布式为1s²2s²2p³，符合能量最低原理，故A正确；
B．核外电子排布式为1s²2s²2p⁶2d⁵3s¹，没有2d轨道，第三层开始出现d轨道，故B错误；
C．核外电子排布式为[Ar]3d⁵4s¹，符合能量最低原理，故C正确；
D．核外电子排布式为[Ar]3d⁹4s¹，符合能量最低原理，故D正确．
故选B．

点评 本题考查的是构造原理及各能级最多容纳的电子数，题目难度不大，注意把握原子核外电子排布规律，侧重于考查学生的分析能力．