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    有第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D为18。根据原子结构，判断：
    (1)哪些是金属元素?__________。
    (2)D与A的简单离子是 __________。
    (3)__________元素的氢氧化物碱性最强。
    (4)B与D的两原子间能形成的化合物是____________________（写出化学式）。
    (1)钾、钙、锌　(2) Br-、K+　（3）K　（4）CaBr2
    A、B位于第四周期，次外层电子数为8。且价电子数依次为1、2，所以A为钾、B为钙。C价电子数为2，且次外层电子数为18，所以位于第ⅡB族为Zn，D价电子数为7，次外层电子数为18，所以为Br。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (11分)X、Y、Z、W和N均是由短周期元素组成的五种化合物。已知五种化合物水溶液的焰色反应均呈黄色，Y、Z和N均由三种元素组成。请根据题目要求回答下列问题。
    (1)固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键有________(填序号)。
    A．离子键
    B．极性共价键
    C．非极性共价键
    D．氢键
    (2)写出X与二氧化碳反应的化学方程式
    ________________________________________________________________________。
    (3)下表为Y与Z实验的部分内容：
    序号
    		主要实验步骤及实验现象
    ①
    		在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体可使品红溶液褪色
    ②
    		在含Z的溶液中，滴加盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入过量的氨水又出现白色沉淀
    ③
    		将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，最终得到白色固体
    写出Y与稀硫酸反应的离子方程式
    ________________________________________________________________________。
    (4)写出含0.1 mol Z的溶液与20 mL 5 mol·L－1的盐酸反应的离子反应式
    __________________________。实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是________。
    (5)化合物W和N可以相互转化：W△CO2＋H2ON。若有W和N·xH2O的混合物6.52 g，加热到完全反应后，气体产物通过浓硫酸增重1.71 g，剩余气体通过碱石灰增重1.10 g，则混合物中W的质量为________，N·xH2O的化学式为__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y两种元素可形成X2Y3型化合物，则X和Y原子最外层的电子排布可能是(    )
    A．X:3s23p1 Y:3s23p5
    B．X:2s22p3 Y:2s22p4
    C．X:3s23p1 Y:3s23p4
    D．X:3s2 Y:2s22p3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下电子排布式不是基态原子的电子排布的是(　　)?
    A．1s22s1B．1s22s22p63s1??
    C．1s22s12p1D．1s22s22p1??

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    19世纪中叶，门捷列夫总结出如下表所示的元素化学性质变化情况

    据此回答下面四个小题：
    7.门捷列夫的突出贡献是（   ）
    A.提出原子学说                B.提出分子学说
    C.发现元素周期律              D.发现能量守恒定律
    8.该图表变化表明（   ）
    A.事物的性质总是在不断地发生变化
    B.元素周期表中最右上角的氦元素是得电子能力最强的元素
    C.ⅠA族元素的失电子能力肯定比同周期ⅡA族元素的失电子能力强
    D.物质发生量变到一定程度必然引起质变
    9.按照表中元素的位置，认真观察从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分
    界线附近找到（   ）
    A.耐高温材料             B.新型农药材料
    C.半导体材料             D.新型催化剂材料
    10.据报道，美国科学家制得一种新原子，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是（   ）
    A.这种原子的中子数为167
    B.它位于元素周期表中第六周期
    C.这种元素一定是金属元素
    D.这种元素的原子易与氢化合

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在周期表中，同一主族元素化学性质相似，但是也发现有些元素的化学性质和它在周期表左上方或右下角的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。下列有关锂及其化合物的叙述中，正确的是（　　）
    ①锂单质跟钠单质的保存方法一样，均可保存在煤油中　②金属锂在空气中燃烧时，除生成H2O外，还生成微量的Li3N　③氢氧化锂的碱性比氢氧化铷弱　④向氢氧化锂的水溶液中滴入酚酞，溶液颜色无变化?
    A．①②B．①③C．②D．②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X元素的简单阳离子和Y元素的简单阴离子具有与氩原子相同的电子层结构。下列叙述正确的是(    )
    A．X的原子序数比Y的小B．X原子的电子层数比Y的少
    C．X的原子半径比Y的小D．X元素的最高正价比Y的小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
    ①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
    ②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
    请填空：
    （1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：________________，理由是________________________________________________________________________________________________________________________。
    （２）Y是________________，Z是________________，W是________________。
    （3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X元素原子的最外层电子数减去次外层电子数的结果等于电子层数；Y元素原子最外层比X元素原子最外层多2个电子。则X与Y可形成化合物（   ）
    A．X3Y2B．X2YC．XY2D．XY3

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