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    (10分)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

    A B C D

    （1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是 。

    （2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是 （填序号，下同。）①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性

    下图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是 。

    （3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的_______，

    ①CO2 ② NO ③ Cl2 ④H2

    其中在D装置中连接小烧杯的目的是________________________。

     

    （1）浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等) (2分)

    （2）②④(2分) b (2分) （3）③(2分) 吸收尾气，防止产生污染(2分)

    【解析】

    试题分析： （1）利用浓氨水受热易分解的性质，可以用C装置制取氨气，通常使用的药品是浓氨水和氧化钙（或碱石灰、固体氢氧化钠等）。 （2）气体收集方法的选择与气体的密度、溶解性、是否与空气中的氧气反应有关，而与气体的颜色、热稳定性无关，选②④；图中b不能用来收集气体，因为气体不能排出；（3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，应该满足的条件是：反应需要加热，气体不与浓硫酸反应，气体密度比空气大，则X可能是Cl2，选③；其中在D装置中连接小烧杯的目的是吸收尾气，防止产生污染。

    考点：考查气体的制备实验。

     

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    分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是

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    下列说法正确的是

    A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗

    B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应

    C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟

    D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

     

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    （16分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。

    I．制备Na2S2O3?5H2O反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)

    实验步骤：

    ①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml乙醇润湿，加入上述溶液中。

    ②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。

    ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3?5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。

    回答问题：

    （1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 。

    （2）仪器a的名称是 。

    （3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 ，检验是否存在该杂质的方法是 。

    （4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示产品发黄的原因 。

    II．测定产品纯度准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol?L?1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O32?+I2=S4O62-+2I?

    （5）滴定至终点时，溶液颜色的变化： 。

    （6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为 mL。产品的纯度为（设Na2S2O3?5H2O相对分子质量为M） 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省福州市高三上学期第三次质检理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    解释下列事实的方程式不正确的是

    A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca2＋＋CO32-＝CaCO3↓

    B．硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：2H2SO3＋O2＝2H2SO4

    C．向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3（胶体）＋2NaCl

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