Question

【题目】对下列现象或事实的解释不正确的是

	现象或事实	解释
A	CO2 气体缓缓通入包裹有 Na2O2 粉末的棉花，棉花很快燃烧起来	Na2O2 与 CO2 反应放出热量
B	将 Na2O2、Na2O 分别溶于水，再往其中滴入酚酞，最终溶液均变红色	Na2O2、Na2O 都是碱性氧化物
C	Na 投入水中会熔成光亮的小球	Na 与水反应放热且钠的熔点低
D	工业上常用钠冶炼金属钛： 4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl	Na 具有强还原性

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. Na2O2与CO2 反应生成碳酸钠和氧气，该反应放热。

B. Na2O2、Na2O 都与水反应生成氢氧化钠，但过氧化钠是过氧化物。

C. 钠为银白色金属且熔点低，钠与水反应放热。

D. 4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl，该反应中钠为还原剂，钛为还原产物，钠的还原性强于钛。

A. Na2O2与CO2 反应生成碳酸钠和氧气，棉花很快燃烧，说明该反应放热，A正确。

B. Na2O2、Na2O 都与水反应生成氢氧化钠，所以滴入酚酞，最终只有后者溶液呈红色，前者溶液呈无色，因为过氧化钠有漂白性，过氧化钠不是碱性氧化物，B错误。

C.钠为银白色金属，熔点低，钠与水反应放热，所以Na 投入水中会熔成光亮的小球，C正确。

D.工业上常用钠冶炼金属钛：4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl，由该反应可知钠的还原性强于钛，D正确。