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    基态铜原子的核外电子排布式为____________。


    答案　1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

    (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在______(填序号)。

    ①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物

    (2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

    (3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

    ①所有的离子方程式均可以表示一类反应

    ②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O

    ③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号

    (4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓” 来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：

    ①________________________________________________________________________；

    ②________________________________________________________________________；

    ③________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D为原子序数小于18的四种元素：

    ①A原子的电子层数等于最外层电子数；

    ②A与B处于同一周期，B与D可形成离子化合物D2B，该化合物的水溶液显碱性；

    ③C的离子核内质子数与核外电子数之和为18；

    ④A、C、D三种元素的离子具有相同的电子层排布。推断A～D各为何种元素，并填空：

    (1)A________；B________；C________；D________。

    (2)各原子形成简单离子的电子排布式。

    (3)四种元素离子半径的大小顺序为______________________________。

    (4)用离子方程式表示D2B水溶液呈碱性的原因：___________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据信息回答下列问题：

    A．第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的最低能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。

    B．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：

    元素符号

    Li

    Be

    B

    C

    O

    F

    Na

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    电负性值

    1.0

    1.5

    2.0

    2.5

    3.5

    4.0

    0.9

    1.5

    1.8

    2.1

    2.5

    3.0

    (1)认真分析信息A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断第3周期Na～Ar这几种元素中，Al的第一电离能的大小范围为______＜Al＜______(填元素符号)。

    (2)从信息A图中分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是________________。

    (3)信息A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第________周期第________族。

    (4)根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有________性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是_________________________。

    (5)通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性值的最小范围________________。

    (6)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是________________。

    (7)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物，说出理由并写出判断的方法________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Cu＋基态核外电子排布式为

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2，则X的电负性比Y的________(填“大”或“小”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的原子轨道的是(　　)

    A.

    B.

    C．ls22s22p3

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.64 kJ·mol－1，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在量热计(如图)中将100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J·K－1，溶液密度均为1 g·mL－1，生成溶液的比热容c＝4.184 J·g－1·K－1(已知CH3COOH电离要吸热)。

    (1)CH3COOH的中和热ΔH＝____________________________________________。

    (2)CH3COOH中和热的文献值为－56.1 kJ·mol－1，你认为造成(1)中测得的实验值有偏差的可能原因是__________________________________________________。

    (3)实验中NaOH溶液过量的目的是__________________________。

    (4)你认为CH3COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比，__________的较大，其原因是________________________________________________________________________。

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