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    3．下列有关原电池的说法中正确的是（　　）
    A．在原电池中一定是相对较活泼的金属做负极不活泼的金属做正极
    B．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
    C．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能
    D．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应

    分析 A．在Mg、Al氢氧化钠原电池中，较不活泼的Al作负极；
    B．电子流出的一极为失电子是负极，该电极被氧化；
    C．原电池中化学能除转化为电能外，还有部分转化为热能；
    D．形成原电池能加快反应速率．

    解答 解：A．在原电池中一般是相对较活泼的金属做负极不活泼的金属做正极，但在Mg、Al氢氧化钠原电池中，较不活泼的Al作负极，活泼的镁为正极，故A错误；
    B．电子流出的一极为失电子是负极，该电极发生氧化反应，被氧化，故B错误；
    C．原电池中化学能除转化为电能外，还有部分转化为热能，原电池的能量转化率小于100%，故C错误；
    D．粗锌与稀硫酸能形成原电池，能加快反应速率，所以实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了原电池知识，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握原电池中电极的判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列过程需要通电才能进行的是（　　）
    ①电离    ②电解    ③电镀    ④电泳    ⑤电化学腐蚀．
    A．①②③B．②③⑤C．②③④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．针对实验室制取氨气，下列说法错误的是（　　）
    A．发生装置与用KClO3制取O2的装置相同
    B．可用浓硫酸干燥氨气
    C．可用向下排空气法收集氨气
    D．氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．C、P、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用，回答下列问题：
    （1）C原子的价电子轨道表达式为．
    （2）CC14分子的空间构型是正四面体，其中心原子采取sp3杂化，与CC14互为等电子体的一种离子是SO42- （填写离子符号）．
    （3）PC13属于极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    （4）FeO、NiO的晶体结构均与NaCl晶体结构相同，其中Fe2+与Ni2+的离子半径分别为 7.8×l0-2nm、6.9×l0-2nm，则熔点 FeO＜NiO （填“＞”、“＜”或“=”），原因是FeO和NiO相比，阴离子相同，阳离子所带电荷相同，但亚铁离子半径大于镍离子，所以FeO晶格能小，熔点低．
    （5）已知FeCl3的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为分子晶体．
    （6）已知Fe单质有如图所示的两种常见堆积方式：

    其中属于体心立方密堆积的是b（填“a”或“b”）；若单质Fe按a方式紧密堆积，原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则单质Fe的密度为$\frac{224}{（\frac{4r×1{0}^{-10}}{\sqrt{2}}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3 （列出算式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知CuCl2溶液与乙二胺H2N-CH2CH2-NH2[常用（en）表示]作用，可形成配离子（如图所示）：

    请回答下列问题：
    ①乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是sp3，乙二胺沸点高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是前者存在分子间氢键．
    ②上述配离子中含有的化学键类型有：a，b，c．（填写代码，多选）；
    a配位键    b极性键    c非极性键    d离子键
    ③该配合物[Cu（en）2]Cl2的系统命名为氯化二乙二胺合铜（Ⅱ）；其中铜离子的配位数是4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下Z的单质能溶于X的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，不溶于其浓溶液中，W元素的最高正价与最低负价代数和为+4，下列说法正确的是（　　）
    A．钠与W可以形成Na2W2化合物
    B．Z与少量的氢氧化钠溶液反应生成两性氢氧化物
    C．X与氢元素只能形成含共价键的化合物
    D．WO2与XO2均为酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A．碳棒作电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑
    B．由C（石墨）（s）═C（金刚石）（s）△H=+1.90 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
    C．粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
    D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时也放出57.3 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于能源的叙述错误的是（　　）
    A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
    B．氢氧燃料电池工作过程中，热能转变为电能
    C．电解水制取H2过程中，电能转变为化学能
    D．生物质能源是可再生能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如图1所示：

    （1）指出在提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取分液．
    （2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是（提示：甘油易溶于水，甲苯难溶于水）
    A．甲苯、酒精  B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸  D．汽油、甘油
    （3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是分液漏斗、普通漏斗
    （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如图2所示实验装置中的错误之处：①缺石棉网；②温度计插到了液体中；③冷凝管进出水的方向颠倒．
    （5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是使蒸馏烧瓶受热均匀，控制加热温度不会过高最后晶体碘在蒸馏烧瓶中聚集．

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